【正文】 4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2ONaCl(固)＋H2SO4 (濃)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (濃)Na2SO4＋2HCl↑ H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2O1NaAlO2＋4HCl(過(guò)量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓1Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 1Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O1C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量）==2Br2＋2FeCl319：滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3與NH3主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、%的濃H2SO4化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題生產(chǎn)名稱 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容接觸法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”2SO2＋O2 = 2SO3(V2O△) 造成污染。稍有甜味的：C2H4。13．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14．能使品紅試液褪色的：ClSONO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SOHBr、HI、C2HC2H216．能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S 17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：ClHX、SOH2S、NOCO219．不能用氯化鈣干燥的：NHC2H5OH23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：C2H2和C6H6 ：烯烴和環(huán)烷烴 ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；? 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 ：鹵素蒸汽、光照；:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水?。还矡幔篘aOH的水溶液； ：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱:濃硫酸共熱 ：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 9.（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī) （烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；；（聚異戊二烯）；，上層變無(wú)色的（ρ1）：鹵代烴（CCl氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無(wú)色的（ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等（二）無(wú)機(jī)1.－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；2.＋4價(jià)硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3.＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上變色)4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))；5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色；6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO332：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；；※（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；；（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；（煤焦油）；（聚異戊二烯）。 36:常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；；，也不少于1/4。其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。45：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測(cè)定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；2．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測(cè)定蒸汽的溫度。溫度越高,水的電離程度越大。補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學(xué)化學(xué)中電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽(yáng)極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是……” (1)氣體摩爾體積的定義: 標(biāo)況下, (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!) 54：計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法 計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標(biāo)況下，M=d (2)相對(duì)密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+如酸堿性環(huán)境，無(wú)色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。(2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。 :(05廣東)A、7834Se 和8034Se互為同素異形體 B、 7834Se 和8034Se互為同位素，B對(duì) (05年上海) 關(guān)于N4說(shuō)法正確的是( ) N2是物質(zhì)A對(duì)。2,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),但系數(shù)與△H的數(shù)值保持一致. △H的單位:KJ/mol3,分清熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是熱化學(xué)方程式,但有特殊的條件,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:CCO2 HH2O(液態(tài)) SSO2。4．漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫 化合型：二氧化硫5．催化劑 指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。9．吸附劑 固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。13．磺化劑 指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（HSO3）。6H2O FeSO4杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤綠色化學(xué)思想——①原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源組成分析——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)） ——解決問(wèn)題的突破口；題眼、關(guān)鍵字具體化 ——可使問(wèn)題意外地簡(jiǎn)單一、化學(xué)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)第一部分 基本概念與基本理論(一) 物質(zhì)的組成 分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著（物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3— 等。氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系可用以下兩條線掌握概念 升失 還還氧氧元素化合 原子失去 物質(zhì)是 還原劑具 元素被 還原劑的產(chǎn)物價(jià)升高 電子 還原劑 有還原性 氧化 是氧化產(chǎn)物降得 氧氧還還元素化合 原子得到 物質(zhì)是 氧化劑具 元素被 氧化劑的產(chǎn)物價(jià)降低 電子 氧化劑 有氧化性 還原 是還原產(chǎn)物物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷 ⑴物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2—等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SOS等。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。（簡(jiǎn)稱定得失）步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。H2O；弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等；還有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等難電離的物質(zhì)生成。⑥對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。⑶能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。⑻注意有色離子（有時(shí)作為試題附加條件）：Cu2＋（藍(lán)色）、Fe3＋（棕黃色）、MnO4。 離子在溶液中不能大量共存幾種情況⑴H＋與所有弱酸陰離子和OH—不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)（弱酸）和水。如NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋ ＝＝＝ H2O＋CO2↑⑤操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如CO32－＋2H＋ ＝＝＝ CO2↑＋H2O③ 有弱電解質(zhì)生成。 氧化還原方程式配平原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高（或失電子）的數(shù)值相等。③由氧化還原反應(yīng)方向比較還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：氧化性：B＞a 還原性：A＞b如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝ 2Fe3＋＋2Br－ 可知氧化性：Br2＞Fe3＋；還原性：Fe2＋＞Br－④當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。⑵元素存在狀態(tài)① 游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如OO3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫 ② 化合態(tài)的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。H2O + SO2 = NH4+ + HSO3或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO329．銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸鈉水解CH3COO+ H2O CH3COOH + OH 32．氯化銨水解NH4+ + H2O + H+33．碳酸鈉水解CO32 + H2O HCO3 + OH34．明礬水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑38．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3 + 2OH = 2AlO2 +