【正文】 ⑹發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存，如 Fe3＋與SCN—、Ag＋與NH3當反應里有微溶物處于溶液狀態(tài)時，應寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：H＋＋OH－　＝＝＝ H2O；當反應里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－ ＝＝＝ CaCO3＋2OH－；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42－＝＝＝ Ag2SO4↓。②有離子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。(五) 離子反應離子反應發(fā)生條件離子反應發(fā)生條件（即為離子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴離子間發(fā)生復分解反應① 有沉淀生成。如Na的還原性強于Al，而NaNa＋，AlAl3＋，Al失電子數(shù)比Na多。② 由反應條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越易，氧化性越強。 【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應情況，氧化性或還原性等）上均不相同。 原子和由原子構成的物質(zhì)⑴原子是參加化學變化的最小微粒。7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO412H2O）、FeCl3等。 10．脫水劑 指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。中學化學中的氧化劑有：ClKMnO濃H2SOHNOFeCl3等。石油的產(chǎn)品是混合物。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO3H2O2等。(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。46：需水浴加熱的實驗 苯的硝化反應：50～60℃的水??；所有的銀鏡反應：溫水??；酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水??；47：化學方法洗滌試管 I2（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（濃HCl(加熱)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）48： 常見物質(zhì)的俗名與別名小蘇打、重堿； 蘇打、面堿； 口堿、晶堿； 苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝； 無水芒硝、元明粉； 鈉硝石、智利硝石； 食鹽草堿、鉀堿； 苛性鉀； 硝石、鉀硝石、火硝、土硝； 碳銨硝銨； 硫銨、肥田粉； 菱鎂礦； 瀉鹽、苦鹽鹵鹽； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉大理石、石灰石、白堊、方解； 石螢石、氟石； 生石膏、石膏熟石膏、燒石膏； 無水石膏、硬石膏； 普鈣 ； 重鈣電石； 鋇白、鋇餐 ； 鋅鋇白、立德粉； 重晶石； 銀粉礬土； 剛玉、紅寶石、藍寶石； 明礬； 冰晶石石英、水晶、瑪瑙； 硅膠； 泡花堿、水玻璃； 金剛砂； 赤銅礦輝銅礦； 膽礬、藍礬； 銅綠、孔雀石； 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹； 鐵黑、磁鐵礦； 褐鐵礦； 菱鐵礦； 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬； 方鉛礦； 砒霜、白砒； 大蘇打、海波； 皓礬、鋅礬菱鋅礦； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波爾多液； 沼氣、坑氣、天然氣電石氣； 福爾馬林； 蟻酸； 電木、酚醛樹脂； 石炭酸苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 衛(wèi)生球； 蟻醛； 氯仿 49:化學平衡狀態(tài)有哪些標志？50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應無論論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正逆反應同時開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當，就可以達到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。4．濃堿撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。 此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。34：六種方法得乙醇 1．乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) (水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；：烯烴水化、醛+H2；：醛氧化；：醛+H 35:官能團的主要化學性質(zhì) 碳碳雙鍵，碳碳三鍵 易發(fā)生氧化反應、加成反應、聚合反應 －OH (醇) 與Na反應、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。28：能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì) ：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 29：能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。8．易液化的氣體：ClSONH3。SiO2 、3CaOH2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡20：有關“燃燒”的總結(jié)(一)“燃燒”的條件：；(多指在反應中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備?？赡妗渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及優(yōu)點 安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。5：比較非金屬性強弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應；其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金屬性強于S。Al2O3)2：各種“氣”匯集(一) 無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CON2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CHCH3CH=CHCH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(HCH4等) 煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］ 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO4：比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)?；瘜W變化。11：硅及其化合物十“反常”硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進行。但鋰的熔點高，不會熔成小球。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3例如：2HgO 2Hg＋O2↑17：“置換反應”有哪些？ 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 I2 + S2?==2I￣+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Mg＋SO2 2MgO＋S Mn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(氣) Fe3O4＋4 H2↑ 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣ 2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C過量時)2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO過量時) FeO＋ C Fe＋CO↑ 2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N218：條件不同，生成物則不同2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2OC＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O2 2CO (O2不充足)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O