金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-wenkub.com
2025-01-03 16:00 本頁(yè)面
【正文】 。 【 思考探究 】 (1)甲中發(fā)生的是析氫腐蝕嗎？ 提示： 甲中只有一種金屬，沒構(gòu)成原電池，鐵與揮發(fā)出的鹽酸酸霧發(fā)生化學(xué)腐蝕。 【 解析 】 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上 Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上 O2得到電子。 ，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 A錯(cuò)誤；鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜， B錯(cuò)誤； C項(xiàng)屬于外加電源的陰極保護(hù)法，正確；鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵失去電子生成 Fe2＋ ，不會(huì)生成 Fe3＋ ， D錯(cuò)誤。 4.(2022 ，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序 是 ( ) 213 134 231 241 【 解析 】 選 A。金屬的活潑性： Zn＞ Fe＞ Cu，故 Ⅰ 中鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護(hù)，負(fù)極反應(yīng)式是 Zn－ 2e－ ====Zn2＋ ，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確； Ⅱ 中鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ====Fe2＋ ，正極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－====H2↑ ，因?yàn)?Ⅰ 中鐵被保護(hù)，溶液中無(wú) Fe2＋ ，故加入少量K3Fe(CN)6溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生， B、 C、 D錯(cuò)誤。 ③實(shí)例： 【 特別提醒 】 金屬被保護(hù)的效果 電解池的陰極 原電池的正極＞一般防護(hù)措施＞無(wú)保護(hù)措施。生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極是鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：開始時(shí)，因酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升且略高于小試管液面，說(shuō)明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，即此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)式是 2H2O＋ O2＋ 4e－ ====4OH－ ，故溶液的 pH增大， A、 B、 D錯(cuò)誤； C正確。 銀川高二檢測(cè) )如圖 裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管 內(nèi)盛有 pH=5的雨水和生鐵片。 【 特別提醒 】 鐵銹的形成過(guò)程 鐵發(fā)生吸氧腐蝕和
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1