高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4-wenkub.com
2024-08-16 16:34 本頁面
【正文】 [投影]［板書］（2）、外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。［板書］電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.［講］犧牲陽極保護(hù)法是用電極電勢比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。每年由于鋼鐵生銹會(huì)使我國損失大約100～150億元。[歸納與交流]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比。[投影]分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe –2e－ === Fe2+2Fe –4e －=== 2 Fe2+正極反應(yīng)2H2O + 2e－ === H2↑+2OH－2H2O + O2 + 4e－ == 4OH總反應(yīng)Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 [思考與交流]鐵釘生銹的條件：鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸。例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。因此，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護(hù)的方法，是具有十分重要的意義的。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。重 點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)。過程與方法學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及
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