【總結(jié)】難點(diǎn)17 溶液的pH溶液的pH,教材內(nèi)容較為簡(jiǎn)單,考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準(zhǔn)?!耠y點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在25℃時(shí)向VmLpH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a+b的值是 ●案例探究[例題]常溫下,
2025-06-23 22:25
【總結(jié)】高中化學(xué)3-2-2溶液的酸堿性和pH45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分,每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng))1.在常溫下,下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是()A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合B.C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
2024-12-09 03:05
【總結(jié)】2導(dǎo)學(xué)Q1:哪些物質(zhì)能夠發(fā)生電離?導(dǎo)學(xué)Q2:弱電解質(zhì)的電離具有什么特點(diǎn)?(電解質(zhì))⑴不能徹底電離⑵電離過(guò)程可逆,存在電離平衡⑶條件發(fā)生改變時(shí),電離平衡將發(fā)生移動(dòng)練習(xí)回顧:3加金屬M(fèi)g加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高溫度加水稀釋導(dǎo)
2024-08-25 00:09
【總結(jié)】20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣(CaO)粉末,至充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20℃,跟原石灰水相比,判斷m質(zhì)m劑m液Sc%(用↗、↙、—)剩余液體是否為飽和溶液?(是或否)乙P甲溫度/℃溶
2025-01-13 08:46
【總結(jié)】高二化學(xué)備課溶液pH的求算教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能:掌握簡(jiǎn)單酸、堿體系的pH計(jì)算。能力培養(yǎng):通過(guò)pH的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生定量解決化學(xué)問(wèn)題的能力,并進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解。科學(xué)思想:注重學(xué)科之間的交叉,學(xué)會(huì)用數(shù)學(xué)公式解決化學(xué)問(wèn)題??茖W(xué)品質(zhì):通過(guò)pH在醫(yī)療及工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的介紹,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣??茖W(xué)方法:歸納,總結(jié)法。重
2025-04-17 06:08
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧:1、什么是pH?酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________,水中有沒(méi)有H+、OH-?一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-
2024-10-16 12:42
【總結(jié)】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離(1)H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-(2)水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積
2025-01-17 10:54
【總結(jié)】溶液中PH值的計(jì)算酸溶液堿溶液n元強(qiáng)酸一元弱酸n元強(qiáng)堿一元弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸一元弱酸一元弱堿[H+]=nC酸[H+]=C酸α[OH-]=nC堿,[H+]=KW/[OH-][OH-]=αC堿,[H+]=KW/[OH-]溶液中PH值的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn),也是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。同時(shí)也是高考
2025-04-17 05:50
【總結(jié)】東光縣第三中學(xué)張鷺第二單元溶液的酸堿性(化學(xué)反應(yīng)原理)生活鏈接2020年農(nóng)夫山泉的廣告:“農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水,pH值為(±),健康的生命需要喝著這樣的水,能在不知不覺(jué)間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美”?!稗r(nóng)夫山泉門(mén)”人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體
2024-11-17 19:13
【總結(jié)】??(1)溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是的相對(duì)大小。?(2)規(guī)律?①中性溶液:c(H+)=c(OH-)?25℃時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L,pH7。?②酸性溶液:c(H+)c(OH-)?25℃時(shí),c(H+)1×10-7mol
2024-11-11 02:40
【總結(jié)】檸檬山楂酸桔子“嘗起來(lái)酸酸的”“摸起來(lái)滑滑的”實(shí)驗(yàn)探究紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液遇酸變成紅色紫色石蕊試液遇堿變成藍(lán)色紫色石蕊試液在中性溶液中仍
2024-11-22 01:32
【總結(jié)】《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)一、概述·化學(xué)、高二年級(jí)·本節(jié)選自蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》專(zhuān)題三第二單元;一課時(shí)·學(xué)習(xí)內(nèi)容①學(xué)生能利用C(H+)、C(OH-)、PH準(zhǔn)確判斷溶液的堿性,知道溶液PH的定義、公式,能進(jìn)行有關(guān)溶液PH的計(jì)算。②學(xué)生會(huì)測(cè)定溶液PH的方法與操作。·“溶液的酸堿性與PH”是高中化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一,歷年
2025-07-23 19:11
【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的PH[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解水的電離和水的離子積。2.了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]水的離子積,H+的濃度與溶液的酸堿性的關(guān)系[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]水的離子積,有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算[學(xué)習(xí)內(nèi)容][討論]水是如何電離的呢?一、水的電離研究P61圖3—61.水的電離 方程式: 實(shí)質(zhì):不同點(diǎn)
2025-06-26 18:38
【總結(jié)】?第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH?1.了解溶液的酸堿性與溶液中[H+]和[OH-]的關(guān)系。?2.知道pH的定義,了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。?3.能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。?一、溶液的酸堿性?1.溶液的酸堿性?溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是。?2.溶液酸堿性與溶液中
2025-01-06 16:12
【總結(jié)】第2節(jié)水的電離和溶液的pH值目的要求:(1)從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義,掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。(2)了解指示劑的變色范圍,學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。(3)初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。(4)通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教
2025-06-26 18:39