水的電離及溶液的ph值(第一課時)教案-資料下載頁

【總結(jié)】武漢市新洲四中 作者：林大勤試回答以下幾個問題：1、弱電解質(zhì)電離有何特點？2、根據(jù)電解質(zhì)的分類，水屬于哪一類？一、水的電離1．水的電離平衡水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離。問題：醋酸在水分子作用下電離的方程式如何書寫？水的電離方程式如何書寫？電離方程式：或

2025-04-17 05:25

水的電離和溶液的ph值(第一課時)學案-資料下載頁

【總結(jié)】課題：水的電離與溶液的pH(第一課時)【教學目標】：掌握水的電離的概念和電離平衡的移動規(guī)律，培養(yǎng)學生應用水的電離平衡進行計算的能力?！窘虒W重點、難點】：水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計算?！窘虒W過程設計】：[引言]第47屆聯(lián)合國大會確定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都關(guān)心解決淡水資源短缺的問題。我們?nèi)祟惥幼?/span>

2025-04-17 05:01

水的電離和溶液的ph值(第二課時)教案-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的pH授課人：劉朝陽知識目標：（1）使學生了解水的電離和水的離子積。（2）使學生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。（3）使學生掌握純水及溶液中離子濃度、溶液pH的有關(guān)計算。（4）了解pH在生產(chǎn)和生活中的應用。能力目標：培養(yǎng)學生的歸納思維、分析問題、解決

2025-04-17 05:08

中和反應、溶液的ph-資料下載頁

【總結(jié)】中和反應、溶液的pH中和反應(高頻考點)中和反應???????????????定義：和作用生成和的反應，稱為中和反應表達式：酸＋堿→鹽＋水實質(zhì)：H＋＋OH－＝探究中和反應：詳見實驗突破應用?????

2024-08-13 23:54

水的電離和溶液的ph(8)-資料下載頁

【總結(jié)】第2節(jié)水的電離和溶液的pH值目的要求：（1）從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。（2）了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值。（3）初步學會計算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。（4）通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教

2025-06-26 18:39

水的電離和溶液的ph-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的PH[學習目標]1．了解水的電離和水的離子積。2．了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系。[學習重點]水的離子積，H+的濃度與溶液的酸堿性的關(guān)系[學習難點]水的離子積，有關(guān)PH的簡單計算[學習內(nèi)容][討論]水是如何電離的呢？一、水的電離研究P61圖3—61．水的電離 方程式： 實質(zhì)：不同點

2025-06-26 18:38

專題五電離及水解平衡ph值計算-資料下載頁

【總結(jié)】專題五電離及水解平衡pH值計算二專題點金(四)、重難點分析一考點簡析(一)、命題焦點(二)、應考策略(三)、知識歸納1.(1)電離方程式的書寫,影響電離平衡的因素,酸、堿、鹽溶液中水的電離(3)考

2025-05-13 11:37

水樣采集與ph值測定-資料下載頁

【總結(jié)】實驗一水樣采集與pH值測定實驗一水樣采集與pH值測定實驗目的：1.實地考察小月河水水質(zhì)狀況。2.研究水質(zhì)的pH，掌握野外現(xiàn)場水中pH的測定。3.采集小月河水樣品作COD分析；實驗原理pH值是溶液氫離子活度的負對數(shù)，即pH=-logαH+當溶液

2025-05-10 17:03

學生-水的電離和溶液的ph-資料下載頁

【總結(jié)】成都起航教育個性化教育教案教師:學生:年級:科目：時間:20年月日課次：/一、教學目的與考點分析、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。。。(強酸、強堿)。二、教學內(nèi)容及步驟第2講　水的電離和

2024-08-13 15:03

電極電位與ph值ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】上次課內(nèi)容回顧1相間的概念兩相界面上不同于基體性質(zhì)的過度層。2相間電位兩相接觸時，在兩相界面層中存在的電位差。3電極電位的定義電極體系中，兩類導體界面所形成的相間電位，即電極材料和離子導體（溶液)的內(nèi)電位差。4三種電化學體系原電池電解池腐蝕電池5原電池電動勢的計算通式：

2025-05-01 18:12

淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算-資料下載頁

【總結(jié)】淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算初中學生在進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時應該注意以下幾點，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝　　　　×100%或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝　　　　　　　×100%計算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、

2025-06-24 21:58

水的電離和溶液ph課件(好用)-資料下載頁

【總結(jié)】2導學Q1：哪些物質(zhì)能夠發(fā)生電離？導學Q2：弱電解質(zhì)的電離具有什么特點？（電解質(zhì)）⑴不能徹底電離⑵電離過程可逆，存在電離平衡⑶條件發(fā)生改變時，電離平衡將發(fā)生移動練習回顧：3加金屬Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高溫度加水稀釋導

2024-08-25 00:09

水溶液中的離子平衡典型練習試題與答案-資料下載頁

【總結(jié)】......水溶液中的離子平衡1.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）.＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞7,且c（Na+）+c

2025-06-24 21:51

溶液中的離子專題復習-資料下載頁

【總結(jié)】溶液中的離子專題復習思考1：恒溫下，不加入其他物質(zhì)，哪些過程能使溶質(zhì)產(chǎn)生的離子減少？思考2：溫度恒定的情況下，哪些過程能使水的電離過程發(fā)生移動？Q１：寫出以下溶液中微粒的種類：Na2S溶液Q2：比較上述溶液中離子濃度的大小關(guān)系。Na2S溶液Na＋，S2－，HS-，H＋，OH－，H2S，H2O

2024-10-17 14:17

高二化學：322溶液的酸堿性與ph學案新人教版-資料下載頁

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第2課時）【學習目標】掌握有關(guān)溶液pH的簡單計算【重點難點】重點：有關(guān)溶液pH的簡單計算難點：pH的計算【學法指導】對比、歸納、探究【知識鏈接】水的離子積、溶液的酸堿性、pH的定義【舊知回顧】一、溶液的酸堿性和pH1．溶液酸堿性的含義中性溶液中c(H+)=c(OH-)，當c(H+)c(

2025-06-07 23:34

溶液中ph值的計算復習與練習(編輯修改稿)

溶液中ph值的計算復習與練習-wenkub.com

溶液中ph值的計算復習與練習(已改無錯字)

溶液中ph值的計算復習與練習-資料下載頁

溶液中ph值的計算復習與練習(參考版)