高考化學(xué)工藝流程題-資料下載頁(yè)
2024-12-18 04:27本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】{ "error_code": 17, "error_msg": "Open api daily request limit reached" }
【正文】 l ； ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝ TiCl4(s)； △H ＝－ 770kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是 。 A． Mg的燃燒熱為 641kJ/mol B． Ti的能量一定比 TiCl4高 C．等質(zhì)量的 Mg(s)、 Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多 D．該冶煉 Ti法對(duì)環(huán)境友好 (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成 192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充 H2________ t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損 失 )。 (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 ____________________。 【預(yù)測(cè)】９ (10分 )從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下： 某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有 Ni，還含有 Al（ 31%）、 Fe（ %）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì) ⑴“ 堿浸 ” 的目的是除去 _______________________________。⑵“ 酸浸 ” 時(shí)所加入的酸是 _______________（填化學(xué)式）。酸 浸后，濾液 ② 中可能含有的金屬離子是 _________________。 ⑶“ 調(diào) pH為 2～ 3” 的目的是 ___________________________。 ⑷ 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（ FeSO47H2O ），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中 ＋ ___________________________導(dǎo)致 Fe2未被完全氧化造成的。 ⑸NiSO4 在強(qiáng)堿溶液中用 NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料 —— NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。 12 【預(yù)測(cè)】１０ (10分 )隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的 pH 對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的 Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù) )和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的 pH(表中濃度為相應(yīng) pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于 10 molL 時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全 )。 2+5 1 3+ l 3+ (1)某廠 排出的廢水中含有 Cu和 Fe，測(cè)得其濃度均小于 molL 。為除去其中的 Fe，回收銅，需控制的 pH范圍是__________________________。 (2)為了處理含有 Cr2O7酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量 NaCl，以 Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。 ①Cr2O7 轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr的離子方程式為 ________________________。 ②pH 對(duì)廢水中 Cr207去除率的影響如右圖。你認(rèn)為電 解過(guò)程中溶液的 pH取值在 ______范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由： ____________________________________________。 [注：去除率(％ )=[(c0c)／ co]100 ％， 式中： co— 理前廢水中 Cr2O7 的濃度， c— 處理后廢水中 Cr2O7 的濃度 ] (3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用 Na2C03溶液可 以將鍋爐水垢中的 CaS04轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的 CaC03，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù) 22223+2 K＝ (寫(xiě)數(shù)值 )。 [已知 Ksp (CaS04)=， Ksp (CaC03)=] 【預(yù)測(cè)】１１ （ 8分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（ CO、 NOx、碳 氫化合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。⑴ 已知： N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H= ＋ kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H= kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= kJ/mol 尾 氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝ ⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。 汽車尾氣 100 碳?xì)浠衔? ① 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。 ② 在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?？杖急燃s為 ▲ 時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果 13 轉(zhuǎn)化 60率％ 40200a b c 80 NOxd空燃比 最好。 ⑶CO 分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中 O2可以在固體介質(zhì) NASICON中自由移動(dòng)。 CO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ▲ 。 A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為： CO+O2— ―2e ＝ CO2 B．工作時(shí)電極 b作正極， O2由電極 a流向電極 b C．工作時(shí)電子由電極 a通過(guò)傳感器流向電極 b D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中 CO的含量越高 【預(yù)測(cè)】１２ (12分 )高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑， 具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、 除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下： 試回答下列問(wèn)題 (1)操作 ① 攪拌的目的是：。 (2) 操作 ② 與操作 ③ 相同，該操作名稱是： ___________________。 (3)反應(yīng)器中， NaOH、 NaClO及 Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _______________________。 (4)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)， NaClO的物質(zhì)的量濃度約為 _________。（計(jì)算結(jié)果保留一
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