高考化學(xué)工藝流程題(參考版)
2024-12-22 04:27本頁面
【正文】 (4)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)， NaClO的物質(zhì)的量濃度約為 _________。 (2) 操作 ② 與操作 ③ 相同，該操作名稱是： ___________________。 A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為： CO+O2— ―2e ＝ CO2 B．工作時(shí)電極 b作正極， O2由電極 a流向電極 b C．工作時(shí)電子由電極 a通過傳感器流向電極 b D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO的含量越高 【預(yù)測】１２ (12分 )高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑， 具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、 除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。 ⑶CO 分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中 O2可以在固體介質(zhì) NASICON中自由移動(dòng)。 ② 在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。⑴ 已知： N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H= ＋ kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H= kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= kJ/mol 尾 氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝ ⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。例如，用 Na2C03溶液可 以將鍋爐水垢中的 CaS04轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的 CaC03，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù) 22223+2 K＝ (寫數(shù)值 )。你認(rèn)為電 解過程中溶液的 pH取值在 ______范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說明理由： ____________________________________________。 ①Cr2O7 轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr的離子方程式為 ________________________。為除去其中的 Fe，回收銅，需控制的 pH范圍是__________________________。 2+5 1 3+ l 3+ (1)某廠 排出的廢水中含有 Cu和 Fe，測得其濃度均小于 mol下表是常溫下金屬氫氧化物的 Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù) )和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的 pH(表中濃度為相應(yīng) pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于 10 mol 12 【預(yù)測】１０ (10分 )隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。 ⑸NiSO4 在強(qiáng)堿溶液中用 NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料 —— NiOOH。 ⑷ 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（ FeSO4酸 浸后，濾液 ② 中可能含有的金屬離子是 _________________。 【預(yù)測】９ (10分 )從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下： 某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有 Ni，還含有 Al（ 31%）、 Fe（ %）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì) ⑴“ 堿浸 ” 的目的是除去 _______________________________。 (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。下列說法正確的是 。 (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_________________________。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán) 11 境污染。 （ 4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： （ 5）途徑 II反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。灼燒后含有少量銅的可能原因是 。 其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為： （ 1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將銅粉置 于 內(nèi)（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用該儀器應(yīng)使用 ，灼燒完成后該儀器應(yīng)放在 上冷卻，不能直接放在桌面上。 （ 4）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要______________等原料。如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________。試寫出反應(yīng) Ⅰ 中生 成 CuSO4的化學(xué)方程式 ______________________________?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。 （ 5）若 NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可 能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）： 。 （ 3）氧化過程中通入空氣和加入 NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離 子方程式： 。 （ 1）酸溶過程中 Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?，F(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（ Fe2O3）的過程如下。 （ 5） CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。 （ 3）高溫下進(jìn)行的反應(yīng) Ⅱ 的化學(xué)方程式為： ▲ ；固體廢棄物 CaSiO3可用于 ▲ 。 （ 1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 ▲ （選填： Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 、Ⅴ ）。 【預(yù)測】４ （ 2021鹽城市 2月）（ 12分）．由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑（ SiO2（填化學(xué)式） ⑷ 寫出反應(yīng) Ⅰ 的化學(xué)方程式： 。（填化學(xué)式） ⑵ 反應(yīng) Ⅰ~Ⅴ 中，共有 個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。 【預(yù)測】３ （ 10分）以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。 ⑸為測定無水 AlCl3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取 AlCl3樣品，溶于過量的 NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為 。⑶ 冷卻器排出的尾氣中含有大量 CO和少量 Cl2，需用 Na2SO3溶
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