無機工藝流程題的解答技巧-資料下載頁
2025-03-25 03:29本頁面
【正文】 的水解也有影響，因為鈦鹽是以硫酸鹽形式存在，屬強酸弱堿鹽水解顯酸性，降低H＋的濃度有利于鈦鹽水解。過濾后剩余物質(zhì)是沒有水解的鈦鹽、H2O、FeSOH2SO4等物質(zhì)。(4)A是FeSO47H2O。由556a kgA鼓入空氣生成Fe(OH)3反應中與NaOH之間的關系是：FeSO47H2O～2NaOH～Na2SO4～Fe2O3①278 80556a kg m1＝160a kg又由于最終溶液中只存在Fe2(SO4)3和Na2SO4，由Fe和SO守恒可得到關系式②③。FeSO47H2O～Fe2(SO4)3＋Fe2O3②278 3 336b kg m2＝320b kgFe ～ Fe2O3③5680112c kgm3＝160c kg理論上可生成Fe2O3的質(zhì)量為m1＋m2＋m3＝(160a＋320b＋160c)kg。5．(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) 碳酸鈉溶解度較大，而NaHCO3溶解度較小(4)NH4Cl 取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明有Cl－(5)NH＋OH－===NH3↑＋H2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀(6)wNaHCO3＝(m1為樣品質(zhì)量，m2為加熱后剩余固體質(zhì)量)解析 (1)粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋，加入石灰乳或CaO可除去Mg2＋，再加入Na2CO3除去Ca2＋，因此A為Ca(OH)2或CaO，B為Na2CO3。(3)碳酸化即向氨的飽和NaCl溶液中通入過量CO2，可析出NaHCO3晶體。反應中由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因此不會析出Na2CO3晶體。(4)過濾除去NaHCO3，濾液D的主要成分為NH4Cl，要檢驗Cl－應選用AgNO3溶液和稀硝酸。(5)NH4Cl溶液與石灰水的反應為：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。(6)樣品質(zhì)量m1加熱后剩余固體質(zhì)量為m2，則設樣品中NaHCO3質(zhì)量為m。2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm16810662mm1－m2則m＝(m1－m2)w(NaHCO3)＝＝。【專題集訓區(qū)】1．(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(2)坩堝(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO2c(SO)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)－c(H＋)(5) molL－1 解析 首先明確鋁土礦的組成，根據(jù)組成物質(zhì)的性質(zhì)了解流程中所加藥品和操作目的，比較每一步驟反應前后物質(zhì)組成的變化和相關化學方程式，最后形成整體思維。(1)鋁土礦溶解在過量稀硫酸溶液中，過濾后得到的濾渣是SiO2，濾液為Al2(SO4)H2SOFe2(SO4)3的混合液。因Al3＋、Fe3＋能水解產(chǎn)生具有吸附作用的Al(OH)Fe(OH)3膠體，具有凈水作用。向Al2(SO4)H2SOFe2(SO4)3的混合液中加入過量NaOH時，Al2(SO4)3轉化為NaAlO2，F(xiàn)e2(SO4)3轉化為Fe(OH)3，經(jīng)過濾后得到濾渣Fe(OH)3。濾液B中含有NaAlO2，向濾液B中通入過量CO2時，生成Al(OH)3和NaHCO3，經(jīng)過濾后得到固體C[Al(OH)3]和含有NaHCONa2SO4的濾液C。(2)在坩堝中灼燒Al(OH)3得到Al2O3。(3)電解熔融的Al2O3得到Al和O2。(4)NaHCONa2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)－c(H＋)。(5)濾液B為含有NaOH、NaAlONa2SO4的混合溶液，加入鹽酸生成Al(OH) g，即n(NaAlO2)＝ mol，c(AlO)＝ molL－1。NaOH、NaAlO2都轉化為NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na＋)2 molL－1。2．(1)4 molL－1 該溶液的密度 (2)B(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 2H2O22H2O＋O2↑(4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH (5)AD (6)BED或ED 重結晶3．(1)BaClNaOH、Na2COHCl(BaCl2必須在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可)(2)①既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH?、诜乐筂gCl2水解(3)第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用 Cl2Br2SO2(4)3Br2＋3CO===5Br－＋BrO－3＋3CO2↑ 5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O解析 (1)除去雜質(zhì)時要保證雜質(zhì)除盡還不能引入新的雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液后面加，先過濾后加鹽酸。(2)①主要考慮電解時陰陽極發(fā)生的主要反應及目標產(chǎn)物之間的反應；②在HCl氣氛中加熱MgCl26H2O，主要是為了防止MgCl2的水解。(4)中的兩個離子方程式根據(jù)已知的反應物和生成物很容易寫出來。 9 /
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