工藝流程圖題解題技巧-資料下載頁
2025-03-25 01:04本頁面
【正文】 e2+的離子方程式補充完整：(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時完全沉淀時注：L1根據表中數(shù)據解釋步驟Ⅱ的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4－可與Mn2+反應生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 .②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。（2013安徽高考）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiOFe2OCeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是 。(2)第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)，加硫酸溶解后，(鈰被還原為Ce3+)。該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 。 高三化學工業(yè)流程圖題解題技巧答案（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。（2）除去Fe3+?。?）NaCl；K2Cr2O7?。?）II（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3＋+ 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 減?。?）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進入水層（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化） NaOH溶液（4）從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3－。（1）H:H （2）Mg2++2OH=Mg(OH)2↓或（3）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， SO42－促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+CO32－ (aq)平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。（5）結晶、過濾（1）量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。（2）石灰水，沉淀Al3＋、Fe3＋（3）氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。（5）洗滌；%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（2）5 8H＋ 5 4H2O（3）pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀（4）①生成黃綠色氣體 ?、诔ミ^量的MnO4－第 9 頁 共 9 頁
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