工藝流程圖題解題技巧(編輯修改稿)
2025-04-21 01:04 本頁面
【文章內容簡介】 脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2OSiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 。（2），其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。⑴Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2⑵CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO42+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4+3CO2↑⑶溶液中的部分亞硫酸根離子被氧化為SO42減少（2014年江蘇高考）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CClII－等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ； 該操作將I2還原為I－的目的是 。（2）操作X的名稱為 。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在 400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液⑴SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+使四氯化碳中碘進入水層⑵分液⑶使氯氣在溶液中有較大的溶解度氫氧化鈉溶液⑷從水層取少量的溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍，說明廢水中不含有碘離子。另從水層取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據上圖完成下列問題：（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為 。（3）精制過程要除去SO42－，可選擇下列溶液中的 （填字母序號），并將加入的順序以箭 頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）?！ . Ba(OH)2 (NO3) 2 （4）在實際生產中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。
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