工藝流程圖題解題技巧(參考版)
2025-03-28 01:04本頁(yè)面
【正文】 （5）洗滌；%.洗滌時(shí)，有少量的碳酸鈣溶解。（2）石灰水，沉淀Al3＋、Fe3＋（3）氫溴酸，除去過(guò)量的氫氧化鈣。（1）H:H?。?）Mg2++2OH=Mg(OH)2↓或（3）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小， SO42－促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+CO32－ (aq)平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的BaSO4沉淀。（2）除去Fe3+?。?）NaCl；K2Cr2O7?。?）II（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3＋+ 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－ 減小（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化） NaOH溶液（4）從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是 。（2013安徽高考）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物?！?1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)注：18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾: Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾。（2013北京高考）用含有A12OSiO2和少量FeO若得到 ，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ， 、 。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)為 。①步驟3所缺的操作為 。稱(chēng)量計(jì)算BaCl2L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。步驟3：待BaSO4沉降后， ，確認(rèn)已完全沉淀。步驟2：邊攪拌， mol2H2O試樣，加入100 mL水，3 mL 2 mol由圖可知，為了更好的使Ca2＋沉淀，還應(yīng)采取的措
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