工藝流程圖題解題技巧-文庫吧資料
2025-03-31 01:04本頁面
【正文】 施為 。2H2O的流程如下：(1) 氧化過程主要反應的離子方程式為________________________________。（1）H：H；（2）Mg2++2OH═Mg（OH）2↓；（3）ac；（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32 a. Ba(OH)2 (NO3) 2 （4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為 。另從水層取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。使四氯化碳中碘進入水層⑵分液⑶使氯氣在溶液中有較大的溶解度實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液⑴SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在 400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。減少（2014年江蘇高考）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CClII－等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ； 該操作將I2還原為I－的目的是 。 3CaCO3+2Al3++3SO42+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4 SiO2⑵CaSO4⑴Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O濾渣Ⅱ的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 。由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7，（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體，故答案為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減?。唬?）母液中含少量雜質(zhì)Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+，故答案為：除去Fe3+；（3）由上述分析可知，A為NaCl，B為K2Cr2O7，故答案為：NaCl；K2Cr2O7；（4）用熱水洗滌固體A，洗滌液中含K2Cr2O7，為提高產(chǎn)率又可使能耗最低，則回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，再冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，故答案為：Ⅱ．（2014年江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。
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