工藝流程圖題解題技巧(已修改)
2025-04-06 01:04 本頁面
【正文】 理綜化學(xué)第十一題 化工流程題訓(xùn)練工業(yè)流程圖題做題原則：（1）、首先快速審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，解決“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物。把產(chǎn)物或得到的濾液、濾渣等成分寫在流程圖相應(yīng)位置上。（3）、遇到不懂的信息或問題可以跳過去，到時(shí)再說，有些提供的信息可能在問題中根本沒及，有些信息則可以結(jié)合問題幫助理解。（4）、可以在問題中尋找一些相對獨(dú)立的問題作答，節(jié)約審題時(shí)間。在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)考慮的問題，可以歸納如下：①化學(xué)反應(yīng)原理——化學(xué)原理在實(shí)際工業(yè)上是否可行②成本要低——原料的選取使用、設(shè)備的損耗等，這是整個(gè)過程都需考慮的問題③原料的利用率要高——利用好副產(chǎn)品、循環(huán)使用原料、能量盡可能利用④生產(chǎn)過程要快——化學(xué)反應(yīng)速率 ⑤產(chǎn)率要高——化學(xué)平衡⑥產(chǎn)品要純——產(chǎn)品的分離、提純⑦環(huán)保問題——反應(yīng)物盡可能無毒無害無副作用，“三廢”的處理由此，化工題?？疾榈闹R點(diǎn)則總結(jié)如下：①化學(xué)反應(yīng)原理——化學(xué)（離子）方程式的書寫、無機(jī)物的性質(zhì)及制備②化學(xué)反應(yīng)速率原理 ③化學(xué)平衡原理 ④水解理論⑤化學(xué)反應(yīng)與能量——熱量的計(jì)算（蓋斯定律），電化學(xué)（電解、電鍍）⑥物質(zhì)制備和分離的知識——基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) ⑦綠色化學(xué)的觀點(diǎn)工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程：→→(1)原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞①加快反應(yīng)速率②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解④控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見考點(diǎn)①調(diào)pH值除雜a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。②試劑除雜③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2OCa(HCO3)KMnOAgNOHNO3(濃)等物質(zhì)。④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動⑤萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。a、 洗滌沉淀的方法是 b、洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的最佳試劑為 。A、飽和Na2CO3溶液 B、四氯化碳 C、NaOH溶液 D、75%乙醇 ②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾：如最后所得晶體帶結(jié)晶水：、AlClMgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在 的氣流中加熱，以防其 。③蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。④重結(jié)晶(4)其他常見考點(diǎn)①化學(xué)方程式?、谟?jì)算 ③信息 ④實(shí)驗(yàn)儀器：寫出下列操作所用的儀器萃?。? 溶液配制（由濃硫酸配制稀硫酸）： 例題：(廣東卷20)氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性
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