【導(dǎo)讀】{ "error_code": 17, "error_msg": "Open api daily request limit reached" }

　　

【正文】 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎? ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水浴 ； 3．鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2．水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制 備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2，CH4， NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO氣體中的 N02 雜質(zhì)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同 進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后 ，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 13 二十五、有機物的官能團： 1 2 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4．（醇、酚）羥基： —OH 5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7CO 二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧 的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋ y ＋ y 2 y 4H2O － z2 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋ ＋ y 2H2 O 二十九、有機合成路線： 補充： 14 8 1 1 15 1 1 1 1 三十、化學(xué)計算 （一） 有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=Mˊ D。 (克 ．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量混合物物質(zhì)的量總數(shù) 一個原子的質(zhì)量 一個 12 6C原子的質(zhì)量 A A2 表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： (二 ) 溶液計算 、稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C混 = 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ① 質(zhì) m液 忽略混合時溶液體積變化不計 質(zhì) m質(zhì)劑 16 ② （飽和溶液， S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） 圖中的公式： 1． ． ． ． 三十一、阿伏加德羅定律 1． （ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二 氧化硅等結(jié)構(gòu)。 －（ 4）要用到 mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑 ，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） （較強）（較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 17 — 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電 ＋＋＋荷數(shù)相等。如 NaH