【導(dǎo)讀】灰：Ca2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O. 干冰：CO2明礬：KAl2·12H2O漂白粉：Ca2、CaCl2（混和物）瀉鹽：。MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣：Ca2和CaSO4重過磷酸鈣（主要。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH. 裂解氣成分：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3. 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　

【正文】 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HCh em Pa st er 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H N i△ 3 2 2C H C H C H O HCh e mP as te r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 O N a2 2+ C O + H OO H3+ N a H C OC h e m P a s t e r 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC he m Pa st e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OC h e m P a s t e r 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學(xué)計算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=MˊD。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000CM??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①%100%100% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 M n 247。 NA N 247。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、 阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即 “三同 ”定 “一等 ”。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 （ 3） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。 膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （ 4）要用到 mol－ 1 時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在 著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價降低（得 ne— ）被還原 （較強）（較強） （較弱） （較弱） 氧 化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯誤 !未找到引用源。 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 錯誤 !未找到引用源。 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 錯誤 !未找到引用源。 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中 分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋ ）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、 H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NHOH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。 三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 ——“三查” 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △ H的“ +”“－”是否與吸熱、放熱一致。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查 △ H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 錯誤 !未找到引用源。 要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng) 在 298K 和 105Pa 條件下進(jìn)行，可不予注明； 錯誤 !未找到引用源。 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； 錯誤 !未找到引用源。 △ H 與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△ H 應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 錯誤 !未找到引用源。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 三十五、濃硫酸“ 五性 ” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則， 主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 “一長 ”是主鏈要長， “一近 ”是編號起點離支鏈要近， “一多 ”是支鏈數(shù)目要多， “一小 ”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。 三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十 九、氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo) 出有變的元素化合價； 二列 出化合價升降變化 三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平 ：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系 物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點）， 先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大， “先拐先平” 。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。 四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫 1． Cl的電子式為： 2． OH： OH電子式： Cl O H O H 3． Na2S MgCl2 CaC Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5． 結(jié)構(gòu)式