【正文】 CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在 O2中燃燒 ——明亮的藍(lán)紫色火焰。 例：蓄電池 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 2 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的 S) 例 ： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2的量是不變的。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1 ． 與 堿 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 體 OHAl 、 單質(zhì)（ 1） （ 2）銨鹽： NH 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 堿 濃 金屬、 濃 H2SO4（ 1） 單質(zhì) 、濃 、 非金屬 濃濃 、 （ 2）化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1 ） 單 質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。 ： C：固體和固體反應(yīng)： SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和 CO2 C＋ D：固體和固體反應(yīng)的： Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。氣體和液體： CO和水蒸氣。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 （ 3）號(hào)實(shí)際： ―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號(hào)符合實(shí)際。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失 平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 8 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ 符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 3+ 如： Al＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓‖ ，審題一定要注意題中給出的附加條件。有色離子 MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 S2O3 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O 錯(cuò)誤！未找到引用源。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1． ―從下往上 ‖原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。用鑷子取，玻片 上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng) ； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 最外層電子數(shù) 相同條件 下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。SiO 3CaOH2O中滴加 ——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫 酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 2．水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制 備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同 進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 ① 質(zhì) m液 忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) 質(zhì) m質(zhì)劑 16 ② （飽和溶液， S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時(shí)） 圖中的公式： 1． ． ． ． 三十一、阿伏加德羅定律 1． （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 －（ 4）要用到 三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑 ，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） （較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 17 — 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈