【導讀】第1頁共96頁 腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)

　　

【正文】 強酸 ?溴化氫（ HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強， HBr還原性比 HCl 強，遇濃硫酸被氧化為單質溴（ Br 2）。 ?碘化氫（ HI）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強， HI 是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質硫。 鹵素及其化合物主要特 性 ?氟及其化合物的特殊性質 ① 鹵素單質 Cl Br I2 與 H2 化合都需要一定條件，惟獨 F2 在黑暗處就可與 H2 化合爆炸。 ② 鹵素單質 Cl Br I2 與水反應的通式為： X2 ＋ H2O＝＝＝ HX＋ HXO（ I2 與水反應極弱），但 F2 與 H2O 反應卻是： 2F2＋ 2H2O＝＝＝ 4HF＋ O2 ③ 氟無正價，其他都有正價 ④ HF 有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸， HF 能腐蝕玻璃； ⑤ CaF2 不溶于水， AgF 易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。 ?溴的特性 溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質），極易揮 發(fā)產生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。 ?碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成 FeI2 而不是 FeI3。 (三 )氧族元素 氧族元素的相似性和遞變性 最外層均為 6 個電子，電子層數依次增加，次外層 O 為 2 個， S 為 8 個， Se、 Te 均為18 個電子。氧通常顯－ 2 價，硫、硒、碲常見的化合物為：－ 2 價、＋ 4 價、＋ 6 價，都能與 多數金屬反應。氧化物有兩種 RO2 和 RO3，其對應水化物 H2RO H2RO4 均為含氧酸，具有酸的通性。它們的氫化物除 H2O 外，其余的 H2S、 H2Se、 H2Te 均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無氧酸，都具有還原性。 核電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，而失電子的能力逐漸增強。單質的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點也依次升高，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氧化性依次減弱。含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。 硫酸 根離子的檢驗 值得注意的是，檢驗 SO42－ 時會受到許多離子的干擾。 ? Ag＋ 干擾：用 BaCl2 溶液或鹽酸酸化時防止 Ag＋ 干擾，因為 Ag＋ ＋ Cl－ ＝＝＝ AgCl↓。 ? CO32－ 、 SO32－ 、 PO43－ 干擾：因為 BaCO BaSO Ba3(PO4)2 也是白色沉淀。與 BaSO4 白色沉淀所不同的是，這些沉淀溶于強酸中。因此檢驗 SO42— 時，必須用酸酸化。 如： BaCO3＋ 2H＋ ＝＝＝ H2O＋ CO2↑＋ Ba2＋ 但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2 溶液，因為在酸性條件下 SO32－ 、 HSO3— 、 SO2 等會被溶液中的 NO3— 氧化為 SO42－ ，從而可使檢驗得出錯誤的結論。 為此，檢驗 SO42－ 離子的正確操作為： 被檢液 加足量的鹽酸酸化 取清液 滴加 BaCl2溶液 有無白色沉淀（有無 SO42－ ） 由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強與弱的差別，被還原產物也不相同。 第 14 頁 共 96 頁 (四 )氮族元素 一氧化氮和二氧化氮 ?一氧化氮：無色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。 2NO＋ O2＝＝＝ 2NO2 ?二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋ H2O＝＝＝ 2HNO3＋ NO 4NO2 N2O4（無色） 注意：關于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計算方法。 ① NO2 或 NO2 與 N2（或非 O2）的混合氣體溶于水時可依據： 3NO2＋ H2O＝＝＝ 2HNO3＋NO 利用氣體體積變化差值進行計算。 ② NO2 和 O2 的混合氣體溶于水時，由 4NO2＋ 2H2O＋ O2＝＝＝ 4HNO3 可知，當體積比為 ＝ 4： 1，恰好完全反應 V(NO2)： V(O2) ＞ 4： 1， NO2 過量，剩余氣體為 NO ＜ 4： 1， O2 過量，乘余氣體為 O2 ③ NO 和 O2 同時通入水中時，其反應是： 2NO＋ O2＝＝＝ 2NO2 ， 3NO2＋ H2O＝＝＝ 2HNO3＋ NO ，總反應式為： 4NO＋ 2H2O＋ 3O2＝＝＝ 4HNO3 當體積比為 ＝ 4： 3，恰好完全反應 V(NO)： V(O2) ＞ 4： 3， NO 過量，剩余氣體為 NO ＜ 4： 3， O2 過量，乘余氣體為 O2 ④ NO、 NO O2 三種混合氣體通入水中，可先按①求出 NO2 與 H2O 反應生成的 NO 的體積，再加上原 混合氣體中的 NO 的體積即為 NO 的總體積，再按③方法進行計算。 硝酸的化學性質 ① HNO3 具有酸的通性。 ② HNO3 具有強氧化性，表現在能與多數金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應。要注意，由于硝酸氧化性很強，任何金屬與硝酸反應都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、 Ag 等反應時，濃硝酸還原產物為 NO2，稀硝酸還原產物為 NO，（但不能認為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強）； ③ 在溶液中 NO3— 幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當溶液的酸性較強可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如 NO3— 、 H＋ 、 Fe2＋ 中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。 即： NO3— 在中性或堿性溶液中不表現氧化性，而在酸性溶液中表現強氧化性。 氨氣的實驗室制法 反應原理： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 △ CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 不能用 NaOH 代替 Ca(OH)2，因為 NaOH 吸濕后容易結塊，產生的氣體不易逸出，并且 NaOH 對玻璃有強烈的腐蝕作用。 裝置：制 NH3 的氣體發(fā)生裝置與制 O CH4 的相同。干燥氨氣不能選用濃 H2SO P2O5，也不能選用無水 CaCl2，應選用堿石灰。收集 NH3 應采用向下排空氣法。 容器口塞一團棉花（防止空氣進入試管，以保證收集的 NH3 比較純凈）。檢驗： a、用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）； b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。實驗室還常根據濃氨水的強揮發(fā)性，向濃氨水中加入 NaOH 或 CaO 得到氨氣。 NaOH 或 CaO 的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。 (五 )碳族元素 碳族元素性質的相似性和遞變性 碳酸正鹽與酸式鹽性質比較 ①在水中溶解性：正鹽除 K＋ 、 Na＋ 、 NH4＋ 等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在第 15 頁 共 96 頁 的酸式鹽都易溶于水。 一般來說，在相同溫度 下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如 CaCO3 難溶于水， Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小。 ②熱穩(wěn)定性：正鹽中除 K＋ 、 Na＋ 等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時加熱都易分解。如 Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O 一般來說，熱穩(wěn)定性大小順序為：正鹽＞酸式鹽＞多元鹽（鹽的陽離子相同，成鹽的酸相同）。 ③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽離子的相同濃度時溶液中 CO32－ 的水解程度比 HCO3－ 大 ④都能與酸作用，但相同條件放出 CO2 的速 率酸式鹽比正鹽快。 (六 )堿金屬 堿金屬性質遞變規(guī)律 結構決定性質，由于堿金屬的原子結構具有相似性和遞變性，所以其化學性質也具有相似性和遞變性。 ①相似性： a、 都能與氧氣等非金屬反應 b、都能與水反應生成氫氧化物和氫氣 c、均為強還原劑。 ②遞變規(guī)律（鋰→銫） a、 與氧氣反應越來越劇烈，產物結構越來越復雜 b、 與水反應劇烈程度依次增強 c、 還原性依次增強，金屬性依次增強 NaOH 的性質 ①物理性質：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有強烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶 ，使瓶口與瓶塞粘結。 ②化學性質 a、 與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍，無色的酚酞變紅。 b、 與酸性氧化物作用，生成鹽和水 c、 與酸作用，生成鹽和水 d、 與鹽作用，生成新堿和新鹽。（要滿足復分解反應發(fā)生的條件，同時參加反應的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽） e、 與一些單質的反應 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O＝＝＝ 2NaAlO2＋ 3H2↑ Cl2＋ 2NaOH＝＝＝ NaClO＋ NaCl＋ H2O Si＋ 2NaOH＋ H2O＝＝＝ Na2SiO3＋ 2H2↑ ③ 制法 ： 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ N