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高三化學重要知識點詳細總結-文庫吧在線文庫

2025-12-06 07:38上一頁面

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【正文】 有弱電解質生成。 氧化還原方程式配平 原理:氧化劑所含元素的化合價降低(或得電子)的數值與還原劑所含元素的化合價升高(或失電子)的數值相等。 ③由氧化還原反應方向比較 還原劑 A+氧化劑 B ??? ??       氧化產物 a+還原產物 b,則: 氧化性: B> a 還原性: A> b 如:由 2Fe2+ + Br 2=== 2Fe3+ + 2Br- 可知氧化性: Br 2> Fe3+ ;還原性: Fe2+ > Br - ④當不同的還原劑與同一氧化劑反應時,可根據氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。 ?元素存在狀態(tài) ① 游離態(tài) —— 在單質中的元素 由同種元素形成的不同單質 —— 同素異形體,常有下列三種形成方式: 組成分子的原子個數不同:如 O O3;白磷( P4)和紅磷等 晶體晶格的原子排列方式不同:如金剛石和石墨 晶體晶格的分子排列方式不同:如正交硫和單斜硫 ② 化合態(tài)的元素 —— 在化合物中的元素 【注意】元素和原子的區(qū)別,可從概念、含義、應用范圍等方面加 以區(qū)別。 金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅( SiC)等。 ?由分子構成的物質(在固態(tài)時為分子晶體)。 ?由離子構成的物質(固態(tài)時為離子晶體)。 ?物質氧化性或還原性相對強弱的判斷 ① 由元素的金屬性或非金屬性比較 金屬陽離子的氧化性隨單質還原性的增強而減弱,如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是: Ag+ > Cu2+ > Al3+ > K+ 。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應,氯氣可把鐵氧化為 FeCl3,而硫只能把鐵氧化為 FeS,由此說明氯氣的氧化性比硫強。配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。 ?離子間發(fā)生氧化還原反應: 如: Fe3+ 與 I- 在溶液中不能共存, 2 Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 S2- 、 SO32- 、 H+ 三種離子在溶液中不能共存, 2 S2- + SO32- + 6H+ === 3S↓+ 3H2O 等 書寫離子方程式應注意的問題 ① 沒有自由移動離子參加的反應,不能寫離子方程式。 如 NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液的反應,當濃度不大,又不加熱時,離子方程式為: NH4+ + OH- === NH3 ?能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存,如 Fe3+、 與 S2- , Fe2+ 與 NO3— ( H+ ), S2- 與SO32- ( H+ )等。 ①△ H 寫在方程式右邊或下邊,兩者之間用“;”隔開,放出熱量△ H 為“-”,吸收熱量△ H 為“+”。 (七 )物質的量 物質的量及其單位 —— 摩爾( mol) ?物質的量是七個基本的物理量之一。 ③使用摩爾時,應注明粒子的化學式,而不能用該粒子的中文名稱。 固溶膠:煙水晶、有色玻璃等。電泳證明了膠粒帶電荷,常用于分離膠?;蛱峒兡z體。 ④制備 Fe(OH)3 膠體溶液是向沸水中滴加 FeCl3 飽和溶液。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類 特性 主要通過形成的單質或化合的來體現 不同的核素可能質子數相同或中子數相同,或質量數相同,或各類數均不相同 同位素質量數不同,化學性質相同;天然同位素所占原子百分含量一般不變;同位素構成的化合物如 H2O、D2O、 T2O 物理性質不同,但化學性質相同 實例 H、 O H、 D、 T; 126 C、2412 Mg 不同核素 H、 T、 D 為 H 的三種同位素 (十 )元素周期表中的主要變化規(guī)律 項目 同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 原 子 結 構 核外荷數 逐漸增加 增加 電子層數 相同 增多 原子半徑 逐漸增小 逐漸增大 最外層電子數 逐漸增多 相等 性 質 化合價 最高正價由+ 1→+ 7;負價數=族序數- 8 最高正價、負價數相同,最高正價=族序數 元素的金屬性和非金屬性 金屬 性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱 單質的氧化性、還原性 還原性減弱、氧化性增強 氧化性減弱、還原性增強 最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性減弱、酸性增強 酸性減弱、堿性增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 漸增 漸減 (十一 )化學鍵與分子結構 非極性分子和極性分子 ?非極性分子:分子中正負電荷中心重合,從整體來看電荷分布是均勻的,對稱的??傊?,極性分子中必定會有極性鍵。 ?既有極性鍵又有非極性鍵的物質:如 H2O C2H CH3CH C6H6(苯)等 ?只含有離子鍵的物質:活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如 Na2S、 CsCl、K2O、 NaH 等 ?既有離子鍵又有非極性鍵的物質,如 Na2O Na2Sx、 CaC2 等 ?由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質,如 NH4Cl 等 ?無化學鍵的物質:稀有氣體(單原子分子)。 ④催化劑:催化劑有正負之分。 ?各組成成分的量保持不變 這些量包括:各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉化率等。 常見的題型有 : ①有關酸堿溶液稀釋后 pH 的計算 a、 酸稀釋后,先求稀釋后 c(H+ ),再求 pH;堿稀釋后,先求稀釋后 c(OH- ),根據 Kw= c(H+ ) V 1 + c 2 (H + ) ?電荷守恒:溶液中陽離子所帶的總正電荷數與陰離子所帶的總負電荷數相等,整個溶液顯電中性。 ?只 有 H+ 放電,而 OH-、 不放電,此類因 H+ 放電消耗,會使電解后溶液的 pH升高。 ① 抓重點:以每族典型元素為代表,以化學性質為抓手,依次學習其存在、制法、用途、第 12 頁 共 96 頁 檢驗等“一條龍 ”知識,做到牽一發(fā)而動全身 ② 理關系:依據知識內在聯(lián)系,按單質→氧化物→氧化物的水化物→鹽的順序,將零碎的知識編織成網絡,建立起完整的知識結構,做到滴水不漏 ③ 用規(guī)律:用好化學反應特有的規(guī)律,如以強置弱等規(guī)律,弄清物質間相互反應。 ?元素非金屬性與非金屬單質活潑性的區(qū)別: 元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力,影響其強弱的結構因素有:①原子半徑:原子半徑越小,吸引電子能力越強;②核電荷數:核電荷數越大,吸引電子能力越強;③最外層電子數:同周期元素,最外層電子越多,吸引電子能力越強。 ?氟化氫( HF):很穩(wěn)定,高溫極難分解,其水溶液是氫氟酸,弱酸,有劇毒,能腐蝕玻==第 13 頁 共 96 頁 璃。 (三 )氧族元素 氧族元素的相似性和遞變性 最外層均為 6 個電子,電子層數依次增加,次外層 O 為 2 個, S 為 8 個, Se、 Te 均為18 個電子。 ? Ag+ 干擾:用 BaCl2 溶液或鹽酸酸化時防止 Ag+ 干擾,因為 Ag+ + Cl- === AgCl↓。 3NO2+ H2O=== 2HNO3+ NO 4NO2 N2O4(無色) 注意:關于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計算方法。 裝置:制 NH3 的氣體發(fā)生裝置與制 O CH4 的相同。 一般來說,在相同溫度 下酸式鹽的溶解度比正鹽大,如 CaCO3 難溶于水, Ca(HCO3)2易溶于水,但也有例外,如 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小。 b、 與酸性氧化物作用,生成鹽和水 c、 與酸作用,生成鹽和水 d、 與鹽作用,生成新堿和新鹽。 (六 )堿金屬 堿金屬性質遞變規(guī)律 結構決定性質,由于堿金屬的原子結構具有相似性和遞變性,所以其化學性質也具有相似性和遞變性。檢驗: a、用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍); b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(白煙)。 ② HNO3 具有強氧化性,表現在能與多數金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應。 如: BaCO3+ 2H+ === H2O+ CO2↑+ Ba2+ 但不能用硝酸酸化,同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2 溶液,因為在酸性條件下 SO32- 、 HSO3— 、 SO2 等會被溶液中的 NO3— 氧化為 SO42- ,從而可使檢驗得出錯誤的結論。 核電荷數增加,電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子能力逐漸減弱,而失電子的能力逐漸增強。 ② 鹵素單質 Cl Br I2 與水反應的通式為: X2 + H2O=== HX+ HXO( I2 與水反應極弱),但 F2 與 H2O 反應卻是: 2F2+ 2H2O=== 4HF+ O2 ③ 氟無正價,其他都有正價 ④ HF 有毒,其水溶液為弱酸,其他氫鹵酸為強酸, HF 能腐蝕玻璃; ⑤ CaF2 不溶于水, AgF 易溶于水,氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數、最外層電子數,題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。 ② 綜合:將分散的“點”銜接到已有的元素 化合物知識“塊”中。如電解 CuSO4 溶液: 2C
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