庫侖分析原理與應(yīng)用-資料下載頁
2025-07-31 10:11本頁面
【導(dǎo)讀】庫侖分析法的理論基礎(chǔ)：法拉第電解定律；基本要求：電極反應(yīng)單純，電流效率100%。F為法拉第常數(shù)，n為電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。由庫侖計記錄的電量。計算待測物質(zhì)的含量。以lgit對t作圖，斜率k；截距l(xiāng)gi0；1F電量產(chǎn)生氫氣11200mL；電解硫酸銅水溶液。電解結(jié)束后，反向恒電流電解，沉積的Cu全部反應(yīng):Q=i?電解產(chǎn)物的再反應(yīng)；定劑，相當(dāng)于化學(xué)滴定中的標(biāo)準(zhǔn)溶液）與待測物質(zhì)定量作用；簡便，簡化了操作過程；Cu+、Br2、Cl2作為滴定劑；方法的靈敏度、準(zhǔn)確度較高。靈敏，可檢測出物質(zhì)量達(dá)10-5-10-9g/mL。溶液恢復(fù)到原來酸度值時，停止電解。二摩爾的高氯酸相當(dāng)于一摩爾的碳?？捎蓛x器讀數(shù)裝置直接讀出含碳量?；瘜W(xué)耗氧量是評價水質(zhì)污染程度的重要指標(biāo)。錳酸鉀量，計算出水樣的COD。當(dāng)含Cl-的試樣進(jìn)入到滴定池后，
【正文】 ， 設(shè)：偏壓為 E偏 ， 使 : E測 = E偏 ， 則 : △ E = 0， I電解 = 0， 體系處于 平衡。 08:42:36 當(dāng)含 Cl的試樣進(jìn)入到滴定池后 ， 與 Ag+反應(yīng)生成 AgCl， Ag+濃度 ↓ ， 則 E測 ≠ E偏 ， △ E ≠ 0，即 平衡狀態(tài)被破壞 。 產(chǎn)生一個對應(yīng)于 ?E 量的電流 I 流過滴定池 . 在陽極（銀電極）上發(fā)生反應(yīng)： Ag →Ag+ + e 滴定池中繼續(xù)發(fā)生次級反應(yīng)： Ag+ + Cl → AgCl↓ 當(dāng) Cl未反應(yīng)完全之前 ， 溶液的電位將始終不等于 E偏 ， 電解不斷進(jìn)行 。 當(dāng)加入的 Cl反應(yīng)完全后 ， [Ag+]低于初始值 ， 電解電流將持續(xù)流過電解池直到溶液中 [Ag+]達(dá)到初始值 。 此時 ： E測 = E偏 ， △ E = 0， 使 I電解 = 0， 體系重新平衡 。 電解停止 。 隨著試樣的不斷加入 ， 上述過程不斷重復(fù) 。 08:42:36 ?費休 (Karl Fisher)法測定微量水 基本原理： 利用 I2 氧化 SO2 時，水定量參與反應(yīng)。 過程： 電解產(chǎn)生碘 1?g水 對應(yīng) 庫侖電量。 （ 1）吡啶：中和生成的 HI （ 2）甲醇：防止副反應(yīng)發(fā)生 I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 以上反應(yīng)為平衡反應(yīng)，需要破壞平衡 . 卡爾 ?費休試劑 ：由碘、吡啶、甲醇、二氧化硫、水按一定比例組成。 08:42:36 選擇內(nèi)容 第一節(jié) 電解分析原理與應(yīng)用 principle and application of electrolytic analysis 第二節(jié) 庫侖分析原理與應(yīng)用 principle and applications of coulometric analysis 第三節(jié) 庫侖滴定 coulometric titration 結(jié)束
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