20xx屆高三第四次月考理綜試題答案-資料下載頁
2025-07-24 11:41本頁面
【導(dǎo)讀】②滑動變阻器沒有接成分壓電路。飛船繞地球做勻速圓周運動，萬有引力是其向心力，光屏上的位置距離圓心最遠.設(shè)亮斑半徑為R斑.心力等知識點，綜合考查了學(xué)生的理解能力和處理物理問題的能力。非電解質(zhì)；CuSO4·5H2O是離子化合物，屬于離子晶體。9．A2NO+O2==2NO22NO2N2O4，討論：若無N2O4，則得到。每小題6分，有兩個選項符合題意）。30．I．（11分）Fe3（1分）3Cu+2HNO3+3H2SO4==3CuSO4. Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）取待測液少許于試管中，加入適量。平衡濃度就不等于4∶5，c項錯誤。總能量，則反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)的進行逐漸減小。中性溶液的溶質(zhì)一定只有NaCl，則n(Cl—)=n(Na+)，因n=×1mol·L－1=，根據(jù)原子個數(shù)守恒原理可知：n(Cl—)=n=，則n(Na+)=，再根據(jù)Na守恒可知，的H2O、CO2均為xmol，因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則生成。2xmolNaOH、xmolNa2CO3，被消耗的Na2O2為2xmol，過量的Na2O2為(—2x)mol，因。NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑，則。(—2x)/2mol，n=n+n=xmol+(—2x)/2mol=，V=
【正文】 1 molL－ 1=，根據(jù)原子個數(shù)守恒原理可知： n(Cl—)= n(HCl)=，則 n(Na+)=，再根據(jù) Na 守恒可知，n(Na2O2)=n(Na+)/2=； NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑， 設(shè) A 裝置中產(chǎn)生的 H2O、 CO2 均為 xmol， 因 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則生成NH O2 NO、 H2O 能量 反應(yīng)過程 2xmolNaOH、 xmol Na2CO3，被消耗的 Na2O2 為 2xmol，過量的 Na2O2 為 (—2x)mol，因NaOH+HCl=NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑，則三者消耗 HCl 分別為 2xmol、 2xmol、 2(—2x)mol，生成的 CO O2 分別為 xmol、(—2x)/2mol， n(混合氣體 )=n(CO2)+n(O2)= xmol+(—2x)/2mol=， V(混合氣體 )= 。 32． I． （ 1） 滴定管（或 10mL 移液管）（ 1 分） 燒杯 （ 1 分） 容量瓶（ 1 分） （ 2）酚酞 （ 1 分） （ 3） （ 1 分） （ 4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 （ 1 分） III． （ 1）第 1 次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 （ 1 分） （ 1 分） （ 1 分） （ 2） c（ 1 分） （ 3） ab（ 2 分） 33．（ 1） CH3CH2CH2CH2OH， CH3CH(OH)CH2CH3 (各 1 分 ， 共 2 分 ) （ 2） a（ 2 分 ） 取代反應(yīng)（ 1 分），消去反 應(yīng)（ 1 分） （ 2 分）
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