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20xx中考化學(xué)適應(yīng)性考試一模試題-資料下載頁

2025-11-01 00:05本頁面
  

【正文】 的化學(xué)性質(zhì)是①都能在空氣中燃燒②常溫下都較穩(wěn)定③常溫下都能與氧化銅反應(yīng)④都具有還原性⑤都具有氧化性A.①②③B.①②④C.②③④D.①③⑤,在試管和小氣球中分別盛有一種液體和一種固體物質(zhì),將氣球中的固體物質(zhì)小心地倒入試管中,可觀察到氣球逐漸脹大。下列各組中不能達(dá)到上述要求 的是 酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色, 事實(shí)對證明該問題無意義的是,所得固體質(zhì)量減少,表明溶液中K離子無色,表明鋅與K離子不反應(yīng),表明MnO4離子 呈紫紅色 -++--、CO、SOH2O、甲醇、乙醇六種物質(zhì)中選擇正確的物質(zhì)填入相應(yīng)空格內(nèi)⑴飲用假酒引起中毒導(dǎo)致眼睛失明,是由于假酒中含有_________的原因⑵人們在進(jìn)入干涸深井前必須做燈火實(shí)驗(yàn),這是因?yàn)樯罹锌赡芊e存大量的⑶用煤爐取暖時發(fā)生中毒,主要原因是由于煤燃燒時產(chǎn)生的排放不暢而引起的 ⑷煤中一般都含有硫元素,因此煤燃燒時會產(chǎn)生污染空氣的氣體“神舟”五號載人飛船,(化學(xué)式為C2H8N2),火箭發(fā)射時,該燃料與四氧化二氮(N2O4)劇烈反應(yīng),若選用一種酸溶液,這種酸是,(填一種即可,下同),若選用一種鹽溶液,則這種鹽是,在對煙霧進(jìn)行適當(dāng)處理后(以排除其它成分的干擾),依次通過足量的下列物質(zhì):①澄清石灰水;②濃硫酸;③灼熱的黑色氧化銅粉未;④澄清石灰水。發(fā)現(xiàn)①④變渾濁。⑴.①中變渾濁的現(xiàn)象說明了什么?⑵.煙霧中是否存在CO?你做出判斷的依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?,恰好完全反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象為,該化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)基本類型中的反應(yīng);接著向試管中滴入幾滴酚酞試液,溶液變色;再逐滴加入鹽酸至過量,先觀察到的現(xiàn)象是,后觀察到的現(xiàn)象是。,,取少量A做如下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下圖所示,請按下列要求填空⑴.白色沉淀C是,G是。⑵.無色溶液A中一定不存在的物質(zhì)為⑶.無色溶液A可能的組成有①②③④,某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置.⑴.A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵.B裝置的作用是⑶.A中反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K,擠壓C中膠頭滴管的膠頭,觀察到的現(xiàn)象是,可取出C中溶液,向其中加入(任填一種),若(填相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象),即可判定CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)三、計算題,由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉,加入稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),:⑴.該純堿樣品中NaCO3的質(zhì)量;⑵.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1.C2.D3.A4.C5.A6.B7.C8.A9(1)甲醇(2)CO2(3)CO(4)SO210.C2H8N2+2N2H4=2CO2+4H2O+3N211.HCl或H2SO4;CuSO4或其它12.(1)說明煙霧中含有CO2(2)存在CO;④中澄清石灰水變渾濁13.有白色沉淀生成;復(fù)分解;紅;紅色逐漸褪去至無色,沉淀逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生14.(1)BaSO4AgCl(2)CuSOHNOH2SO4(3)①Na2SONa2CO3②Na2SONa2CONaCl③Na2SONa2CONaNO3④Na2SONa2CONaCl、NaNO315.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2)吸收HCl氣體(3)D中水沿玻管上升(或倒吸)(4)稀HCl或稀H2SO4;產(chǎn)生氣泡(或CaCl2或BaCl2等溶液;產(chǎn)生白色沉淀)16.解;設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O10611744xy13.2g11744==31.8g =y=原樣品中含NaCl33.2g-31.8g=1.4g+150g180。100%187。%答:該純堿樣品中Na2CO3為31.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。
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