【導(dǎo)讀】你能利用所學(xué)的知識(shí)對(duì)這些有害。物質(zhì)進(jìn)行處理嗎？九寨溝的水折射出漂亮的藍(lán)色？NH2Cl較HClO穩(wěn)定，加液氨能延長(zhǎng)液。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用光譜性高效殺菌消毒。目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉。和鹽酸)制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2，使產(chǎn)物純度低。寫出其軟化硬水時(shí)離子方程式。原反應(yīng)的離子方程式是。所需要的氧的量稱為生化需氧量，用g·L-1為單位表示。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，利用磺化酶法處理硬。如何使磺化酶再生，利用氫型陽離子交換樹脂進(jìn)行交換，到蒸餾水，在運(yùn)用時(shí)要注意的問題是什么？

　　

【正文】 2. 下列物質(zhì)可用于萃取溴水中的溴的是 ： A、聚氯乙稀 B、聚 1， 3——丁二烯 C、聚乙 炔 D、己烷 3. 具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（ —CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—）的高分子可能成為導(dǎo)電塑料， 2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予從事該領(lǐng)域研究的三位科學(xué)家。下列高分子中，可能成為導(dǎo)電塑料的是 答案： D 4. 常見的橡膠有多種，合成橡膠是聚 1， 3－丁二烯，天然橡膠－甲基－ 1， 3－丁二烯，丁苯橡膠是 1， 3－丁二烯與苯乙烯合成的，請(qǐng)寫出由其單體合成高分子的化學(xué)方程式。將產(chǎn)物對(duì)照聚乙烯、聚氯乙稀等塑料制品，觀察其結(jié)構(gòu)上的區(qū)別。 答案 ： nCH2=CH—CH=CH2CH2—CH=CH—CH2n（ 聚 1， 3－ 丁二烯 ） nCH2=CH—CH2CH2—CHCH2n（ 天然橡膠 ） 混合型 ： C H C H CH CH2 2 n nC H CH 2 催化劑+CH CHCH CH CHCH2 2 2 n(丁苯 橡膠) 塑料的長(zhǎng)鏈?zhǔn)秋柡偷?， 而橡膠的長(zhǎng)鏈有雙鍵存在 ， 長(zhǎng)鏈有雙鍵為下一步將不同的鏈連接織成立體網(wǎng)狀提供了可能 ， 因此塑料一般是線性高分子 ， 而橡膠一般是體型高分子 ， 表現(xiàn)在性質(zhì)上也是不同的。 5. 以乙炔為主要原料可以合成聚合聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡膠，請(qǐng)?jiān)趫D示空格中填寫有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 乙炔CH 2CH 2CHCHClCN( 聚丙烯腈)( 氯丁橡膠)加成聚合聚合聚合+ H C N 加成兩分子聚合 H C l 加成① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦nn 答案 ： ① CH≡ CH+HCl→ CH2=CHCl CH2=CHCl ② nCH2＝ CHCl→ CH2—Hn CH2—Hn ③ CH≡ CH+HCN→ CH2=CHCN CH2=CHCN ④ nCH2＝ CHCN→ CH2—n ⑤ 2CH≡ CH→ CH2=CH—C≡ CH CH2=CH—C≡ CH ⑥ CH2=CH—C≡ CH+HCl→ CH2=CH—=CH2 CH2=CH—=CH2 ⑦ nCH2=CH—=CH2 → CH2—CH＝ —CH2n 6. 用煤炭、電石、食鹽和水，合成用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（ PVC）的合成路線。 （已知電石可發(fā)生如下反應(yīng)： CaC2＋ 2H2O→ CH≡ CH↑ +Ca(OH)2） 7. 現(xiàn)有兩種烯烴 ： CH2=CH2和 CH2=CR2(R為烴基 )， 它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)后 ， 產(chǎn)物中含 ： ① CH2—CH2n ② CHR—CHRn ③ CH2—CH2—CH2—CR2n ④ CH2—CH2—CHR—CHRn ⑤ CH2—CR2 n A.①⑤ B.②④ C.①③⑤ ① 2 縮聚反應(yīng)（用方程式表示） （ 1） 酯化縮合 （ 2） 氨基酸縮合 （ 3） 酚醛樹脂縮合 高聚物單體的尋找方法： 3 判斷聚合類型：碳鏈都是碳原子，一般是 反應(yīng)產(chǎn)物，其單體（可以相同，也可以不同）為乙烯類型或 1， 3－丁二烯類型。如鏈上有：－ O－、－ NH－、－－等官能團(tuán)都是 反應(yīng)產(chǎn)物。 4 若是加聚產(chǎn)物：找單體是在碳鏈兩兩（兩個(gè)碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）。例： CH2—CH==CH—CH2—CH2—CH2 ，其單體是乙烯（ CH2＝ CH2）、丁二烯（ CH2＝ CH－ CH＝ CH2）。 ①若鏈節(jié)中碳原子全部以單鍵結(jié)合，則鏈節(jié)中必含兩個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)。對(duì)應(yīng)的單體必為乙烯類型（ CH2==CH—C6H5 ， CH2==CH—CN ， CH2==CH—Cl ，CH2==CH—CH3， CH2==CH2）結(jié)構(gòu)的單體。 ②鏈節(jié)碳原子以單鍵、雙鍵結(jié)合，則鏈節(jié)中必含四個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)單元，對(duì)應(yīng)的單體必然有 1， 3－丁二烯類型結(jié)構(gòu)的單體，如 CH2—CHCH2n 單體為 CH2=CH—CH2。 5 若是縮聚產(chǎn)物：找單體時(shí)從官能團(tuán)入手：－ O－是酯找單體加氫原子和羥基，單體是酸和醇，－ NH－是肽鍵找單體加氫原子和羥基，恢復(fù)成氨基和羧基。 6 若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上是碳與碳原子形成碳鏈，則一般為加聚產(chǎn)物。 尋找單體：兩個(gè)兩個(gè)往前找，遇到單鍵斷后合，碰到雙鍵繼續(xù)跑，斷后四碳再組合。 【知 識(shí)鏈接】 5 有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)是什么？ 有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)有： （ 1）溶解性 ，難溶或溶解較慢； （ 2） 型高分子具有熱固性，而 型高分子具有熱塑性； （ 3）高分子材料一般強(qiáng)度 ； （ 4）高分子化合物一般不導(dǎo)電，是很好的電絕緣材料。 6 復(fù)雜單體聚合后形成的高分子鏈節(jié)可以不相同，如 CH2＝ CH－ CH3與CH=CH2 共聚后形成的高分子鏈節(jié)有 —CH2－ CH2－ —， —CH2－ —CH2－等多種。 當(dāng)知道高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，也可以推知其單體，推斷過程與其生成過程進(jìn)行逆向推斷即可。 7 幾種常見塑料的燃 燒鑒別法 塑料名稱 燃燒難易 離火后 火焰特點(diǎn) 燃燒情況 產(chǎn)色的氣味 聚乙烯 易燃燒 繼續(xù)燃燒 上端為黃色 下端為藍(lán)色 熔融、滴落 燃燒蠟燭的氣味 聚氯乙烯 不易燃燒 熄滅 黃色、邊緣帶絕色、冒白煙 軟化、能拉絲 氯化氫刺激味 酚醛塑料 （電木） 極緩慢燃燒 熄滅 黃色、黑煙 膨脹、有裂紋、冒黑煙 甲醛刺激味和焦木味 聚四氟乙烯 不燃燒 / / / 氯化氫刺激氣味 用點(diǎn)燃的方法，可以區(qū)別聚乙烯與聚氯乙稀，聚氯乙烯釋放出刺激性氣味氣體。 聚乙烯塑料袋可用作食品袋 ， 聚氯乙烯塑料袋不能盛放食品 練習(xí)： 8. 在以下各對(duì)化合物中 ， 可作為高分子化合物 ： CH2CH(CH3)CH2CH2n的單體是 ： A、 CH3－ CH=CH2和 CH2＝ CH－ CH＝ CH2 B、 CH2＝ CH＝ CH2和 CH2=CH –CH2 C、 CH3－ CH2－ CH＝ CH2和 CH2＝ CH－ CH3 D、 CH2＝ CH2和 CH2＝ CH－ CH3 9. 下列有機(jī)物作為單體能發(fā)生加聚反應(yīng)的是 ： A、 CH3CH3 B、 CH2＝ CH2 C、 H——H D、OH答案 ：BD 10. 有關(guān)高分子化合物性質(zhì)描述不正確的是： A、一般具有良好的絕緣性 B、均不 溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 C、均不耐熱，受熱后會(huì)熔化，改變?cè)行螤? D、一般比同質(zhì)量金屬?gòu)?qiáng)度大 專題四 材料加工與性能優(yōu)化 一、課程標(biāo)準(zhǔn) 2 討論社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。 3 舉例說明金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。 4 舉例說明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。 5 收集我國(guó)現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料，認(rèn)識(shí)新材料的發(fā)展方向。 [活動(dòng)與探究建議 ] 3 就近參觀金屬材料、無機(jī)非金屬材料或高分子材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)（或 者觀看有關(guān)影像），收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。 4 查閱資料：制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過程。 5 實(shí)驗(yàn)：電路板的化學(xué)刻蝕。 6 觀看影像或參觀：金屬的電鍍等。 7 實(shí)驗(yàn)：用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗(yàn)。 二、教學(xué)內(nèi)容增減建議 3 建議補(bǔ)充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算，復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成 4 對(duì)鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹，使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng)，從平衡角度討論酸堿環(huán)境。 5 對(duì)復(fù)合材料的制造結(jié)合新科技、新技術(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹 三、課時(shí)安排建議 第一單元 材料的加工處理 1課時(shí) 第二單元 材料組成的優(yōu)化 1課時(shí) 第三單元 復(fù)合材料 1課時(shí) 第一單元 材料的加工處理第一課時(shí) [知識(shí)回顧 ] 1 電解的原理是什么？如何確定陰陽極？ 金屬的放電順序是什么？在水溶液中可電鍍哪些金屬？ 2 寫出電解下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式： NaCl CuSO4 AgNO3 CuCl2 H2SO4 3 如何進(jìn)行電鍍、電解精煉？ [知識(shí)學(xué)習(xí) ] 一、金屬的表面處理 3 鋁的陽極氧化：看書 P6667 鋁的陽極氧化目的： 電極反應(yīng)：陽極發(fā)生反應(yīng)： 陰極發(fā)生反應(yīng)： 同時(shí)酸對(duì)鋁和生成的氧化膜進(jìn)行化學(xué)溶解，其反應(yīng)為： 氧化膜的后續(xù)處理 硫酸陽極氧化的藥品、優(yōu)點(diǎn) 。 4 13 電鍍 電鍍 目的： 。 電鍍條件及電極的選擇： 實(shí)例：銅板上鍍銀 藥品： 儀器及用品：燒杯、碳棒電極、兩節(jié) 1號(hào)干電池（或?qū)W生電源）裝置 *鋼鐵為何進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理 一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長(zhǎng)使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等，就是常用這種方法來保護(hù)的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中，一 定溫度下經(jīng)一定時(shí)間后，反應(yīng)生成亞鐵酸鈉 (Na2FeO2)和鐵酸鈉 (Na2Fe2O4)，亞鐵酸鈉與鐵酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應(yīng)方程式為： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 這層氧化膜呈黑色或黑藍(lán)色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力 課堂練習(xí)： 2 用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是 H2和 O2的是： NaOH溶液 MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3 3 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是： A、陰極 B、正極 C、陽極 D、負(fù)極 4 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是： A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 5 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為 +1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比 n（硝酸銀）∶ n（硝酸亞汞） =2∶ 1，下列表述正確的是： A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 n（硝酸銀）∶ n（硝酸亞汞） =2∶ 1 B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C硝酸亞汞的分子式為 HgNO3 D硝酸亞汞的分子式為 Hg2(NO3)2 6 將 500克 ，當(dāng)銅離子全部析出時(shí)，就變成 ________溶液，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________。繼續(xù)通電，在陽極上析出 ___________；陰極上析出 ___________。 26 電解 1升 4mol/LCuSO4溶液 (均為惰性電極 )，當(dāng)電路通過 ，溶液中 Cu2?的濃度為 ________mol/L， H?的濃度為 ______mol/L。然后將電源反接，又通過 1mol電子后，溶液中 Cu2?濃度為 ______mol/L， H?濃度為 ______mol/L， SO42離子濃度為______mol/L(溶液體積變化忽略 )。 27 如圖裝置進(jìn)行電解，已知鐵極質(zhì)量減小 。 (1)A是電源的 ______極。 (2)電解過程中，電路中通過 _______mol爾電子。 (3)Ag極的電極反應(yīng)式是 _____________________；析出物質(zhì)是 ____克。 (4)Cu(I)極的電極反應(yīng)式是 _____________________。 (5)Cu(II)極的電極反應(yīng)式是 _____________________。 28 下列四種裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 ，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上均通過 。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，用編號(hào)回答下列問題。 35) (1)溶液的 pH值從大到小的順序是 ____________________________ (2)原電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 ________________。 (3)1 3裝置中 Zn腐蝕的速率由快到慢的順序是 __________________。 39 某金屬 M的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，其氯化物的化學(xué)式 MClx。將 MClxa克溶于水制成。以惰性電極電解此溶液， A槽陰極增重 ， B槽陰極增重 。試求： (1)x和 a的值。 (2)A槽從陽極上析出何物若干克。 第一單元 材料的加工處理第二課時(shí) 二、 腐蝕加工技術(shù) [知識(shí)回 顧 ] 4 寫出硅在周期表中的位置，電子排布式。用方程式表示硅的化學(xué)性質(zhì)，指出其用途有哪些？ 5 指出二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)？用方程式表示二氧化硅性質(zhì)和用途有哪些？ 6 寫出工業(yè)