【導讀】Na2CO3等某些鹽溶液顯堿性。屬、精煉石油等；所以，使用濃硫酸時應十分小心。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。酸溶液中都含有H+，酸具有一些相似的化學性質。紫色石蕊溶液變紅色，指鹽酸和稀硫酸；鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵鹽，織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要常用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到，化學方程式為：CaO+H2O=Ca2。如2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O不屬于中和反應。濃硫酸有吸水性溶質質量不變，②pH＝7溶液呈中性；測定溶液pH可以用pH試紙或pH計。使用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值。測定前不能將pH試紙濕潤。pH試紙測出數(shù)值為整數(shù)，不是小數(shù)。小，但不會小于或等于7。

　　

【正文】 O4=Na2SO4+2H2O 。 【點 撥】 （ 1）硫酸和鹽酸均顯酸性，水溶液的 pH都小于 7。 （ 2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可 觀察 到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色 。 （ 3）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水 。 三、實驗與探究 12.（ 2021山東濰坊）鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題： （ 1）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：向 5mL 稀氫氧化鈉溶液中滴加 3 滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。 ①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是 氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色 。 ②向稀氫氧化鈉溶液 滴加稀鹽酸至過量，溶液 pH變化的曲線正確的是 A （填寫字母標號）。 能力提升 一、選擇題 1.(2021?山東 煙臺 )實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是（ D ） A．濃鹽酸 —— 防止揮發(fā) B． NaOH 溶液 —— 防止與 CO2 反應 C．濃硫酸 —— 防止吸水 D．生石灰 —— 防止與氧氣反應 2.（ 2021江西南昌）向一定質量的稀鹽酸中分別加人足量的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系是 （ C ） 【點撥】水的 PH=7 鹽酸的 PH＜ 7，混合以后 PH 不會超過 7； 鹽酸中加入氧化銅生成的氯化銅質量從 0 點開始就有；鹽酸質量一定生成二氧化碳的質量也一定。 二、填空與簡答 3.（ 2021山東德州）構建知識網絡是學習化學的重要方法之一。某同學再學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網絡如右圖，圖中“ —— ”表示兩端的物質可以反應。請幫助該同學進行完善和糾正。 （ 1）圖中的 A類物質可能是 金屬氧化物 。 （ 2）該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程式： Cu +H2SO4（?。?==CuSO4+H2↑ ,有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 事實上銅不能置換出酸 中的氫元素，該反應不能發(fā)生 。 （ 3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是 醋酸（食醋或醋精） 和 碳酸鈉（純堿或蘇打）或碳酸氫鈉（小蘇打） （填名稱或俗稱）。 三、實驗與探究 4.（ 2021四川遂寧 )某化學興趣小組學習酸堿中和反應后 ,對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題 ,進行了如下探究 ,請你一起參與他們的探究。 【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后 ,所得溶液中溶質的成分是什么 ? 【作出猜想】 甲同學猜想 :溶質有 NaCl、 HCl、 NaOH 乙同學猜想 :溶質只有 NaCl 丙同學猜想 :溶質有 NaCl、 HCl 你的猜想 :溶質有 NaCl、 NaOH .(填化學式 ) 乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的 ,理由是 HCl與 NaOH 能發(fā)生反應，不能共存 。 【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整 : 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取反應后的溶液 有氣泡產 丙同學的猜想正 與試管中，加入碳酸鈉溶液 生 確 取反應后的溶液與試管中，加入 氯化 銅溶液 有藍色沉淀生成 你的猜想正確 【點撥】 【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化 鈉，你的猜想為溶質為 NaCl 和 NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，甲猜想錯誤 。 【實驗設計及驗證】碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產生，說明丙猜想正確；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到藍色沉淀產生，說明你的猜想正確 。 5.（ 2021云南昆明）請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并按下列要求進行實驗的設計與分析。 (1)請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗 ： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 ①向燒杯中加入，并滴入幾滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液 ①溶液顏色 __紅色 _ ②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成 _無色 酸和堿發(fā)生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的 _復分解 _ (2)我選取 BaCl酚酞、紫色石蕊三種溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表幫我判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量 方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應 方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量 ①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案 __三 _。 ②請分析另外兩個方案，錯誤的原因： 一個方案錯誤的原因是 方案一中，反應生成的 Na2SO4也會與 BaCl2反應產生白色沉淀 BaSO4，故不能證明硫酸是否過量 。 另一個方案錯誤的原因是 方案二中， 酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚 酞也不變色，故得出恰好反應的結論不正確 。 【點撥】 (1)酚酞遇堿性溶液變紅，遇 酸性和中性溶液都不變色；氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應生成中性的鹽硫酸鈉，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生復分解反應。 (2)實驗目的是要證明酸堿反應后硫酸是否過量；方案一，加入氯化鋇溶液可以檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，但反應生成的 Na2SO4也會與 BaCl2反應產生白色沉淀 BaSO4，因而不能說明硫酸是否過量；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，不能證明溶液到底是中性還是酸性，由此得出恰好反應的結論不正確；方案三加入紫色石蕊后變紅，說明溶液顯酸性，能證明硫酸過量。 四、計算題 7.（ 2021云南昭通） 酸和堿發(fā)生的 中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有 40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了 。 （ 1）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（精確到 %，下同） （ 2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（滴入酚酞的質量忽略不計） 。 解：（ 1）設 HCl的質量為 x；反應后所得 NaCl的質量 為 y。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 40g10% x y 040 1040 0gx?? x= 040 1040 0gy?? y= 稀鹽酸溶質的質量分數(shù) 3 .6 5 001 0 0 1 03 6 .5 gg ?? （ 2）反應所得溶液溶質質量分數(shù) 5 .8 5 0100 04 0 3 6 .5ggg?? ≈ % 答：（ 1）稀硫酸溶質質量分數(shù)為 %； （ 2）反應后所得溶質質量分數(shù)為 %。