【正文】 化學(xué)方程式： CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。 方法一：取樣品， 加入鹽酸 ，若 有氣泡產(chǎn)生 證明已變質(zhì)。 方法三：取樣品加水溶解，加入 氫氧化鈣（鋇）或氯化鈣（鋇）溶液 ，若 有白色沉淀生成 ，證明已變質(zhì)。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無(wú)色酚酞變紅色，為防止干擾，應(yīng)先驗(yàn)證并除去碳酸鈉；再驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉。 例 ，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)和推斷】 （ 1）若現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 A溶液是 ，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)若 A是 CaCl2 溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a為 ，現(xiàn)象 b為 ，則猜想Ⅱ成立。 【解析】久置的氫氧化鈉固體可能會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，證明其是否變質(zhì)即證明其中是 否含有碳酸鈉。若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，會(huì)對(duì)原固體中氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。 【答案】（ 1） 鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (或稀 H2SO4 等酸及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 2） CaCO3 不能 （ 3）有白色沉淀產(chǎn)生 無(wú)色酚酞不變紅色 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （二）氫氧化鈣變質(zhì) 探究 ： 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)。 （ 1）檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì) 【分析】 因?yàn)闅溲趸}微溶于水，不能采用取樣加水觀察是否有不溶物的方法判斷氫氧化鈣是否變質(zhì)。 方法：取樣品， 加入鹽酸 ，若 有氣泡產(chǎn)生 證明已變質(zhì)。 方法一：取樣品加適量水，充 分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾；取少量濾液通入二氧化碳，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明部分變質(zhì)，若無(wú)沉淀生成則全部變質(zhì)。 例 2.（ 2021?四川 綿陽(yáng)）冬天，園林工人在樹(shù)干上涂石灰漿以保護(hù)樹(shù)木免受蟲(chóng)害，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)工人用剩的石灰漿進(jìn)行探究． 【提出猜想】石灰漿中除水之外的物質(zhì)是什么？ Ⅰ ．只有 Ca(OH)2； Ⅱ ．只有 ； Ⅲ ． 。 ② 取石灰漿少量，盛裝在試管中，如果向其中，如果向其中加入 ，觀察到 ，則證明猜想 Ⅱ 或 Ⅲ 正確 。 ① 配平下列化學(xué)方程式： Cl2+ Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O ② 從百度得知，漂白粉殺菌消毒的原理是：其中的 Ca(ClO)2能與某些酸反應(yīng)，生成的HClO 具有強(qiáng)氧化劑，且不與 CaCO3反應(yīng)，寫(xiě)出 CO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 氫氧化鈣 全部 變質(zhì) 生成 碳酸鈣， 石灰漿 部分變質(zhì)，其中既含有氫氧化鈣又含有碳酸鈣 。 碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ，可向樣品中滴加鹽酸檢驗(yàn)。 ② 二氧化碳通入漂白粉溶液中 可看作二氧化碳先于水生成碳酸，碳酸再與 Ca(ClO)2 交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 ：（ 以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例） NaOH + HCl = NaCl + H2O 由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象， 實(shí)驗(yàn)時(shí)在氫氧化鈉溶液中 加 入酚酞溶液 可以幫助判斷是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)是否進(jìn)行完畢。 （ 以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例） ①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液；③至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止，此時(shí)恰好完全反應(yīng)。 檢驗(yàn)酸過(guò)量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用 pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽等。 【提出問(wèn)題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量。 同學(xué) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲 溶液由紅色變成 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 乙 U型玻璃管中 邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)） 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 丙 用 測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測(cè)定溶液的 pH 最后溶 液的 pH （填“≥7”“≤7” 、 “ 不變 ” 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 【 評(píng) 價(jià) 反 思 】 你 認(rèn) 為 實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 方 案 不 合 理 的 同 學(xué) 是 ， 理 由是 。 【解析】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)中和反應(yīng)，溶液由紅色變無(wú)色；乙： 由于放熱容器內(nèi)氣體膨脹， U型管內(nèi)液面左低右高，但是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。【拓展延伸】滴入酚酞試液變紅色，證明酚酞試液沒(méi)有變質(zhì)，若氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成碳酸鈉溶液，也能使酚酞試液變紅色，所以紅色消失的原因可能是所用的氫氧化鈉溶液濃度太大。 試題形式 多為選擇題，以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、堿溶液顏色的變化為基礎(chǔ)，借助酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性并鑒別溶液。云南大理八地） 李明同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)”的探究。 氫氧化鈉溶液無(wú)揮發(fā)性，不能觀察到無(wú)色酚酞試液變紅；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅；濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣易溶于水顯堿性符合要求；食鹽水沒(méi)有揮發(fā)性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅。云南）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化 是（ C ） →藍(lán)色 →紅色 →無(wú)色 →紅色 常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途 考試中 主要考查：（ 1） 濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途，如濃鹽酸、濃硫酸 放置于空氣中的變化及原因分析，濃硫酸的吸水性及稀釋過(guò)程等。 常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途多以文字?jǐn)⑹龅男问矫}，試題形式多為選擇題、填空與簡(jiǎn)答。云南昭通） 稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中不宜使用稀鹽酸的是（ ） A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去銅粉中混有的鐵粉 C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 D．清洗鐵絲表面的銹跡 【解析】 熟石灰與稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，不能用稀鹽酸來(lái)除去熟石灰中的碳酸鈣； A符合要求。 【答案】 A 2.（ 2021（ 2）考查堿的化學(xué)性質(zhì)： 酸和堿的中和反應(yīng)、堿和非金屬氧化物反應(yīng)、指示劑與堿的變色反應(yīng)等 。 3.（ 2021 （ 2）另取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量紫色 石蕊溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)無(wú)法區(qū)別出兩種溶液，原因是 。 ①氯化鈉溶液 ②二氧化碳 ③酚酞試液 ④碳酸鈉溶液 【解析】 （ 1）氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉含不反應(yīng)。 （ 3）①氯化鈉與兩種溶液都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別；② 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w變渾濁；可以鑒別；③兩種