【正文】 吸水性而被裝入干燥器中使用 D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化 【點(diǎn)撥】 濃硫酸不易揮發(fā)，打開瓶蓋時瓶口無明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白霧。當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，酚酞在中性溶液中為無色。湖南衡陽 )硫酸和鹽酸都是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)。 （ 3）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水 。山東德州）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。 【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后 ,所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【作出猜想】 甲同學(xué)猜想 :溶質(zhì)有 NaCl、 HCl、 NaOH 乙同學(xué)猜想 :溶質(zhì)只有 NaCl 丙同學(xué)猜想 :溶質(zhì)有 NaCl、 HCl 你的猜想 :溶質(zhì)有 NaCl、 NaOH .(填化學(xué)式 ) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想是錯誤的 ,理由是 HCl與 NaOH 能發(fā)生反應(yīng)，不能共存 。 【點(diǎn)撥】 (1)酚酞遇堿性溶液變紅，遇 酸性和中性溶液都不變色；氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成中性的鹽硫酸鈉，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 40g10% x y 040 1040 0gx?? x= 040 1040 0gy?? y= 稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 .6 5 001 0 0 1 03 6 .5 gg ?? （ 2）反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5 .8 5 0100 04 0 3 6 .5ggg?? ≈ % 答：（ 1）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； （ 2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 ②請分析另外兩個方案，錯誤的原因： 一個方案錯誤的原因是 方案一中，反應(yīng)生成的 Na2SO4也會與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 BaSO4，故不能證明硫酸是否過量 。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 4.（ 2021江西南昌）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中分別加人足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是 （ C ） 【點(diǎn)撥】水的 PH=7 鹽酸的 PH＜ 7，混合以后 PH 不會超過 7； 鹽酸中加入氧化銅生成的氯化銅質(zhì)量從 0 點(diǎn)開始就有；鹽酸質(zhì)量一定生成二氧化碳的質(zhì)量也一定。 【點(diǎn) 撥】 （ 1）硫酸和鹽酸均顯酸性，水溶液的 pH都小于 7。他的做法是否正確？ 不正確 ，理由是 上述反應(yīng)若鹽酸過量溶液也呈無色，過量的酸會造成污染 。 昭通）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，此時溶液的 pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“ =”），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)? 無 色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸已反應(yīng)，若繼續(xù)滴入稀鹽酸，燒杯中溶液的 pH 將 降低 （填“升高”、“降低”或“不變”）。廣東梅州） 物質(zhì) X 可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則 X 可能是（ A） ① X+堿 → 鹽 +水 ② X+金屬氧化物 → 鹽 +水 7.（ 2021牛奶的 pH小于 7，顯酸性，雞蛋清的 pH大于 7， 顯堿性。 【點(diǎn)撥 】由圖示可知：當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 10 mL；圖中 b點(diǎn) pH＞ 7，此時堿過量，溶液中含有的溶質(zhì)是 NaCl、 NaOH。 A、 B、 D 方法科學(xué)。 （ 3）下列物質(zhì)中，也可以區(qū)別這兩種溶液的是 （填序號）。銅不與稀鹽酸反 應(yīng)，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，可用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 ； 碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉；鐵銹可與稀鹽酸反應(yīng)，可用鹽酸來除去鐵絲表面的鐵銹； B、C、 D 不符合試題要求。一段時間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則 M 溶液是（ ） A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃氨水 D．食鹽水 【解析】 無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。 【拓展延伸】另有一位同學(xué)向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液時，溶液變紅色，可是紅色即可消失了，出現(xiàn)此意外情況的原因是 。 當(dāng)紅色剛好消失時恰好完全反應(yīng) 。 【解析】 【提出猜想】石灰漿的成分是氫氧化鈣， 露置在 空氣中會吸收空氣中的二氧化碳 發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和水 變質(zhì) 。 （ 2） 探究氫氧化鈣部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 【分析】 探究部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，需要確認(rèn)其中是否存在有氫氧化鈣。根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可選用與其反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的酸、堿或鹽證明其存在，如選用稀鹽酸、氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液等。 方法：取樣品加水溶解， 逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣至不再產(chǎn)生沉淀為止，再滴 入無色酚酞溶液 ，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色則全部變質(zhì)。 （一）氫氧化鈉變質(zhì)探究 ： 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)。 使用 pH 試紙測定溶液 pH 的方法： 用 干燥潔凈的 玻璃棒蘸取 待測 溶液 滴 到 pH試 紙上，把試紙上顯示的顏色 與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較 ， 讀出該 溶液的 pH 值 。如 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不屬于中和反應(yīng)。 （高頻考點(diǎn)） 堿溶液中都含有 OH ， 具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （ 3） 濃硫酸的稀釋方法（高頻考點(diǎn)） 在稀釋濃硫酸時， 一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌 。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。 （ 2）氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到， 化學(xué)方程式為： CaO + H2O=Ca(OH)2 。 【易錯警示】中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但是 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) 。 的測定方法 測定溶液 pH 可以用 pH 試紙或 pH 計(jì)。 實(shí)驗(yàn)解讀 一 .氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)探究 主要命題點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及驗(yàn)證、 NaOH 變質(zhì)的原因等。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無色酚酞變紅色，為防止干擾，應(yīng)先驗(yàn)證并除去碳酸鈉；再驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉。 【解析】久置的氫氧化鈉固體可能會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，證明其是否變質(zhì)即證明其中是 否含有碳酸鈉。 方法：取樣品， 加入鹽酸 ，若 有氣泡產(chǎn)生 證明已變質(zhì)。 ① 配平下列化學(xué)方程式： Cl2+ Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O ② 從百度得知，漂白粉殺菌消毒的原理是：其中的 Ca(ClO)2能與某些酸反應(yīng)，生成的HClO 具有強(qiáng)氧化劑，且不與 CaCO3反應(yīng)，寫出 CO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ：（ 以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例） NaOH + HCl = NaCl + H2O 由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象， 實(shí)驗(yàn)時在氫氧化鈉溶液中 加 入酚酞溶液 可以幫助判斷是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)是否進(jìn)行完畢。 同學(xué) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲 溶液由紅色變成 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 乙 U型玻璃管中 邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計(jì)） 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 丙 用 測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測定溶液的 pH 最后溶 液的