【正文】 ， 無(wú)色酚酞溶液 不變色 與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（置換反應(yīng)） Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 （復(fù)分解反應(yīng)） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸與某些鹽的反應(yīng) （復(fù)分解反應(yīng)） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2HCl 備考提示：金屬與酸反應(yīng)：（ 1)金屬：活動(dòng)性順序中排在 H之前的金屬；（ 2）酸：一般指鹽酸和稀硫酸；（ 3）鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽， 常見(jiàn)堿的性質(zhì)與用途 、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 燒堿、 火 堿 、苛性鈉 熟石灰 、消石灰 顏色 狀態(tài) 白色固體 白色粉末 溶解性 極易溶于水，溶解時(shí) 放出大量的熱 微溶于水，水溶液 俗稱(chēng)石灰水 潮解性 容易 吸收水分發(fā)生 —— 潮解 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。 【說(shuō)明】 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 大量水沖洗，然后涂上 3％～ 5％的碳酸氫鈉溶液。 （ 3） 濃硫酸的稀釋方法（高頻考點(diǎn)） 在稀釋濃硫酸時(shí)， 一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌 。 （ 2） 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。 第十單元 酸和堿 考情概覽 內(nèi)容 考查方向 要求 酸、堿與指示劑的作用 用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 b 常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途 常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性 b 常見(jiàn)酸溶液的稀釋方法 c 常見(jiàn)堿的性質(zhì)與用途 常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途，知道堿的腐蝕性 b 常見(jiàn)堿溶液的稀釋方法 c 酸和堿的中和反應(yīng) 酸堿的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 b 溶液酸堿度的表示方法 用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法 b 酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物的影響 a 完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn) 溶液酸堿性的檢驗(yàn)； 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) c 考點(diǎn)梳理 酸、堿與指示劑的作用 溶液酸堿性 酸堿指示劑 酸性 中性 堿性 紫色石蕊溶液 紅色 紫色 藍(lán)色 無(wú)色酚酞溶液 無(wú)色 無(wú)色 紅色 注意：酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性；不能確定溶液中的溶質(zhì)一定是酸或堿， 如Na2CO3等某些鹽溶液顯堿性。 常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途 鹽酸 硫酸 顏色、 狀態(tài) 無(wú)色的液體 無(wú)色、粘稠、油狀液體 打開(kāi)瓶塞的現(xiàn)象 有揮發(fā)性，在空氣中形成 白霧 無(wú)揮發(fā)性 氣味 有 刺激性 氣味 無(wú)氣味 用途 用于 金屬除銹 ；制造藥物； 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油等；金屬除銹 （ 1） 吸水性： 濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)做氣體的干燥劑 。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 (高頻考點(diǎn) ) 酸溶液中都含有 H+ ，酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。作爐具清潔，固體可作干燥劑 用于建筑工業(yè)，農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉 注意： （ 1）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡。 （ 2）氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到， 化學(xué)方程式為： CaO + H2O=Ca(OH)2 。 氫氧化鈉 /氫氧化鈣 與酸堿指示劑作用 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色， 使無(wú)色酚酞溶液變紅色 與某些非金屬氧化物反應(yīng) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O SO3+ 2NaOH=Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O 與酸中和反應(yīng) （復(fù)分解反應(yīng)） NaOH + HCl= NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O 與某些鹽的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH 【備考提示】 （ 1）能使酸堿指示劑變色的堿，必須是可溶性堿。 (KOH)、氨水 (NH3 酸和堿的中和反應(yīng)（高頻考點(diǎn)） （ 1）概念：酸跟堿作用生成 鹽和水 的反應(yīng)。 【易錯(cuò)警示】中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但是 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) 。 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 （ 1）改變土壤的酸堿性；如，用熟石灰可改良 酸 性土壤。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （ 3）用于醫(yī)藥和日常生活；如，用含有氫氧化鋁的藥物治 療胃酸過(guò)多等， Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。 備考提示 常見(jiàn)藥品的保存 藥品 密封保存的原因 敞口放置質(zhì)量變化 濃鹽酸 有揮發(fā)性 溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 濃硫酸 有吸水性 溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 氨水 有揮發(fā)性 溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 氫氧化鈉 易吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì)量增大 氫氧化鈣 易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì) 量增大 生石灰 易吸收水分，、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì)量增大 堿石灰（氧化鈣、氫氧化鈉混合物） 易吸收水分，、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì)量增大 溶液酸堿度的表示方法 （高頻考點(diǎn)） 1. pH 與溶液酸堿度的關(guān)系 （ 1） pH 與溶液酸堿度的關(guān)系如圖所示： ① pH＜ 7，溶液呈 酸 性， pH 越小，溶液酸性越強(qiáng)； ② pH＝ 7 溶液呈 中 性； ③ pH＞ 7 溶液呈 堿 性。 的測(cè)定方法 測(cè)定溶液 pH 可以用 pH 試紙或 pH 計(jì)。 【備考提示】 （ 1） 測(cè)定 pH 時(shí)，不能直接將 pH 試紙浸入溶液來(lái)中。 （ 3） pH 試紙 測(cè)出數(shù)值為整數(shù)，不是小數(shù) 。 、生產(chǎn)及人類(lèi)生命活動(dòng)具有重要意義 （ 1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定 pH 溶液里才能進(jìn)行； （ 2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH 接近于 7 或等于 7 的土壤中生長(zhǎng)； （ 3）測(cè)定雨水 的 pH 可以了解空氣的污染情況（ 酸雨是指 pH＜ 的雨水） 。 實(shí)驗(yàn)解讀 一 .氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)探究 主要命題點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及驗(yàn)證、 NaOH 變質(zhì)的原因等。