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人教版中考化學(xué)第十單元酸和堿word復(fù)習(xí)-展示頁

2024-12-21 00:30本頁面
  

【正文】 , 無色酚酞溶液 不變色 與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣(置換反應(yīng)) Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 (復(fù)分解反應(yīng)) NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸與某些鹽的反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2HCl 備考提示:金屬與酸反應(yīng):( 1)金屬:活動性順序中排在 H之前的金屬;( 2)酸:一般指鹽酸和稀硫酸;( 3)鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽, 常見堿的性質(zhì)與用途 、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 燒堿、 火 堿 、苛性鈉 熟石灰 、消石灰 顏色 狀態(tài) 白色固體 白色粉末 溶解性 極易溶于水,溶解時 放出大量的熱 微溶于水,水溶液 俗稱石灰水 潮解性 容易 吸收水分發(fā)生 —— 潮解 腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性 用途 化工原料,用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。 【說明】 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用 大量水沖洗,然后涂上 3%~ 5%的碳酸氫鈉溶液。 ( 3) 濃硫酸的稀釋方法(高頻考點) 在稀釋濃硫酸時, 一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌 。 ( 2) 濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分,生成黑色的炭。 第十單元 酸和堿 考情概覽 內(nèi)容 考查方向 要求 酸、堿與指示劑的作用 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 b 常見酸的性質(zhì)與用途 常見酸的主要性質(zhì)和用途,知道酸的腐蝕性 b 常見酸溶液的稀釋方法 c 常見堿的性質(zhì)與用途 常見堿的性質(zhì)和用途,知道堿的腐蝕性 b 常見堿溶液的稀釋方法 c 酸和堿的中和反應(yīng) 酸堿的中和反應(yīng),了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 b 溶液酸堿度的表示方法 用 pH 試紙檢驗溶液酸堿性的方法 b 酸堿性對人體健康和農(nóng)作物的影響 a 完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗 溶液酸堿性的檢驗; 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) c 考點梳理 酸、堿與指示劑的作用 溶液酸堿性 酸堿指示劑 酸性 中性 堿性 紫色石蕊溶液 紅色 紫色 藍色 無色酚酞溶液 無色 無色 紅色 注意:酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性;不能確定溶液中的溶質(zhì)一定是酸或堿, 如Na2CO3等某些鹽溶液顯堿性。 常見酸的性質(zhì)與用途 鹽酸 硫酸 顏色、 狀態(tài) 無色的液體 無色、粘稠、油狀液體 打開瓶塞的現(xiàn)象 有揮發(fā)性,在空氣中形成 白霧 無揮發(fā)性 氣味 有 刺激性 氣味 無氣味 用途 用于 金屬除銹 ;制造藥物; 人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化等 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油等;金屬除銹 ( 1) 吸水性: 濃硫酸具有吸水性,實驗室常用來做氣體的干燥劑 。所以,使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。切不可將水倒進濃硫酸里。 (高頻考點 ) 酸溶液中都含有 H+ ,酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。作爐具清潔,固體可作干燥劑 用于建筑工業(yè),農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液,制漂白粉 注意: ( 1)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,實驗時最好戴防護鏡。 ( 2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到, 化學(xué)方程式為: CaO + H2O=Ca(OH)2 。 氫氧化鈉 /氫氧化鈣 與酸堿指示劑作用 能使紫色石蕊溶液變藍色, 使無色酚酞溶液變紅色 與某些非金屬氧化物反應(yīng) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O SO3+ 2NaOH=Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O 與酸中和反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) NaOH + HCl= NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O 與某些鹽的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH 【備考提示】 ( 1)能使酸堿指示劑變色的堿,必須是可溶性堿。 (KOH)、氨水 (NH3 酸和堿的中和反應(yīng)(高頻考點) ( 1)概念:酸跟堿作用生成 鹽和水 的反應(yīng)。 【易錯警示】中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水,但是 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) 。 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 ( 1)改變土壤的酸堿性;如,用熟石灰可改良 酸 性土壤。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ( 3)用于醫(yī)藥和日常生活;如,用含有氫氧化鋁的藥物治 療胃酸過多等, Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。 備考提示 常見藥品的保存 藥品 密封保存的原因 敞口放置質(zhì)量變化 濃鹽酸 有揮發(fā)性 溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 濃硫酸 有吸水性 溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 氨水 有揮發(fā)性 溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 氫氧化鈉 易吸水潮解,與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì)量增大 氫氧化鈣 易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì) 量增大 生石灰 易吸收水分,、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì)量增大 堿石灰(氧化鈣、氫氧化鈉混合物) 易吸收水分,、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 質(zhì)量增大 溶液酸堿度的表示方法 (高頻考點) 1. pH 與溶液酸堿度的關(guān)系 ( 1) pH 與溶液酸堿度的關(guān)系如圖所示: ① pH< 7,溶液呈 酸 性, pH 越小,溶液酸性越強; ② pH= 7 溶液呈 中 性; ③ pH> 7 溶液呈 堿 性。 的測定方法 測定溶液 pH 可以用 pH 試紙或 pH 計。 【備考提示】 ( 1) 測定 pH 時,不能直接將 pH 試紙浸入溶液來中。 ( 3) pH 試紙 測出數(shù)值為整數(shù),不是小數(shù) 。 、生產(chǎn)及人類生命活動具有重要意義 ( 1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定 pH 溶液里才能進行; ( 2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在 pH 接近于 7 或等于 7 的土壤中生長; ( 3)測定雨水 的 pH 可以了解空氣的污染情況( 酸雨是指 pH< 的雨水) 。 實驗解讀 一 .氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)探究 主要命題點為實驗方案的設(shè)計及驗證、 NaOH 變質(zhì)的原因等。
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