化學(xué)開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-11-07 12:01本頁(yè)面
【正文】 論是理論研究，還是實(shí)踐研究，開(kāi)放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)還都處于探索階段，基于創(chuàng)新能力培養(yǎng)的開(kāi)放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義和實(shí)踐意義。國(guó)外對(duì)開(kāi)放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的研究，始于20世紀(jì)50年代，到70年代才開(kāi)始逐漸被接受。20世紀(jì)60年代初，當(dāng)時(shí)美國(guó)的物理實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革十分活躍，出現(xiàn)了許多實(shí)驗(yàn)改革方案中都不同程度的蘊(yùn)涵著開(kāi)放實(shí)驗(yàn)的思想。近年來(lái)，開(kāi)放式實(shí)驗(yàn)在國(guó)外很多高校得到不同程度的倡導(dǎo)與實(shí)施，取得了顯著的效果，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革指明了方向。在國(guó)內(nèi)開(kāi)放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)是隨著改革開(kāi)放逐步提出的，開(kāi)放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)在物理、化學(xué)、生物、電子等理工科的應(yīng)用十分廣泛，也取得了一些顯著的效果。1979年黃嘉豫教授首次提出在高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中開(kāi)展“開(kāi)放實(shí)驗(yàn)”的倡議。他指出現(xiàn)在世界各國(guó)實(shí)驗(yàn)室都是開(kāi)放式的，學(xué)生除了在規(guī)定的時(shí)間來(lái)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)外，還可以利用業(yè)余時(shí)間來(lái)做，這樣做有很多優(yōu)點(diǎn)。他還指出開(kāi)放實(shí)驗(yàn)“雖然從目前的設(shè)備條件、占地面積來(lái)看，還較難做到，但應(yīng)注意，這是發(fā)展的方向”。全國(guó)各地高校，尤其是重點(diǎn)院校在90年代初就開(kāi)始加強(qiáng)實(shí)踐性教學(xué)環(huán)節(jié)的改革工作。第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)：不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸原理：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃?。狠腿孩僭芤褐械娜軇┗ゲ幌嗳?；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作。主要儀器：分液漏斗分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體、摩爾：物質(zhì)的量的單位、標(biāo)準(zhǔn)狀況STP： 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．021023個(gè)、摩爾質(zhì)量M ：1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等、氣體摩爾體積：Vm 、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V、物質(zhì)的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB = CBVV= nB / CB、物質(zhì)的質(zhì)量m：m=Mnn=m/MM=m/n、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V： V=nVmn=V/VmVm=V/n1物質(zhì)的粒子數(shù)N ：N=NAnn =N/NANA=N/n、物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000ρω M、溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心
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