選修三第二章第3節(jié)分子的性質(zhì)第二課時學(xué)案-資料下載頁
2024-12-08 21:00本頁面
【導(dǎo)讀】范德華力很弱，約比化學(xué)鍵小l一2數(shù)量級。結(jié)論3：分子的極性越大，范德華力越大?，F(xiàn)反常，為什么？說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外其他作用．這種作用就是氫鍵。依次增大，沸點依次變大。4．水分子間由于氫鍵的存在，易發(fā)生締合現(xiàn)象，可把水寫成（Ｈ２Ｏ）n。在冰中的n值為５，即每個水分子都被其他４個水分子包圍形成變形四面體。如右圖所示的（Ｈ２Ｏ）５單元是由。無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體即冰。下列有關(guān)敘述正確的是。引起這種差異的主要原因是（）
【正文】 1mol冰中有 4mol氫鍵 C、平均每個水分子只有 2個氫鍵 D、平均每個水分子只有 5/4個氫鍵 5． 下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是 ( ) A． CH3OH B． HF C． H2O D． NH3 6． 下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是 ( ) A、水的熔沸點比較高 B、 HCl的熔沸點比 HF高 C、 NH3極容易溶于水 D、鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位羥基苯甲醛沸點低 7．下列說法正確的是 ( ) 華力就是分子間的萬有引力 C、氫鍵就是氫原子和其他原子形成的化學(xué)鍵 D、氫鍵的作用力大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間 8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 化硅和鐵分別受熱熔化 9. H2O與 H2S結(jié)構(gòu)相似，都是 V型的極性分子，但是 H2O的沸點是 100℃， H2S的沸點是—℃。引起這種差異的主要原因是（ ） 10. 干冰熔點很低是由于（ ）。 =O鍵的鍵能很小 參考答案 3． C 4． A 5． B 6． C 7． D
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