20xx人教版高中化學選修四41原電池word課時訓練-資料下載頁
2024-12-08 19:53本頁面
【導讀】Zn-2e-Zn2+,⑥錯誤;總反應方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,當有1mol電子通過時,產(chǎn)生H2. ,也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是。①②相連時,外電路電流從②。解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,則發(fā)生反應:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,硫酸反應時,加入CuSO4溶液則反應速率加快,生成H2的量a小于b。A中反應的離子方程式為。A燒杯不符合原電池條件,屬于金屬與酸的反應;B、C裝。B燒杯中Fe失去電子,電子通過導線流向Sn極,Sn極上有氣體產(chǎn)生,H+濃度降低,pH升高。硝酸鈍化,不能溶解,Al為正極,Cu為負極,失電子,被氧化為Cu2+。,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。若將中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。解析:Fe3+腐蝕銅板的化學方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,然后改為離子方程式。
【正文】 Al3+,Cu 為正極 ,溶液中的 H+得電子 ,被還原為 H2。 (2)若 X 是濃硝酸 ,Y 是 NaCl 溶液 ,實質(zhì)是由 Al—濃硝酸 —Cu 組成的原電池 ,由于 Al 遇濃硝酸鈍化 ,不能溶解 ,Al 為正極 ,Cu 為負極 ,失電子 ,被氧化為 Cu2+。 答案 :(1)負極 2Al6e 2Al3+ 正極 6H++6e 3H2↑ (2)正極 2N+4H++2e 2NO2↑+2H2O 負極 Cu2e Cu2+ ,如 FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 (1)寫出 FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。 (2)若將 (1)中的反應設計成原電池 ,請畫出原電池的裝置圖 ,標出正極、負極 ,并寫出電極反應。 正極反應 。 負極反應 。 [學科網(wǎng) ] 解析 :(1)Fe3+腐蝕銅板的化學方程式為 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,然后改為離子方程式。 (2)根據(jù)氧化還原反應和原電池的工作原理迚行設計 ,銅作負極 ,石墨作正極 ,FeCl3 溶液作電解質(zhì)溶液。 答案 :(1)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ (2)裝置圖如圖所示 正極反應 :2Fe3++2e 2Fe2+ 負極反應 :Cu2e Cu2+
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1