【正文】 和前，v溶解v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程如果學(xué)生沒(méi)有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)明確蔗糖溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，在達(dá)到平衡時(shí)正過(guò)程與逆過(guò)程的進(jìn)行速度一樣。在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解環(huán)節(jié)二可逆反應(yīng)【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過(guò)程，但是我們不僅接觸過(guò)像蔗糖溶解這樣的可逆過(guò)程，還接觸過(guò)可逆反應(yīng)，比如說(shuō)在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)?！景鍟?shū)】可逆反應(yīng)高爐煉鐵：2C+O2=2CO工業(yè)及合成氨：2N2+3H2=2NH3【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來(lái)歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來(lái)表示?！净仡櫋炕仡檹那皩W(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)?！窘涣饔懻摗靠赡娣磻?yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過(guò)程與水電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來(lái)表示。從可逆過(guò)程過(guò)渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過(guò)程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。通過(guò)交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。環(huán)節(jié)三化學(xué)平衡【類(lèi)比探究】我們已經(jīng)研究過(guò)，對(duì)于可逆過(guò)程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過(guò)程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？【追問(wèn)】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象?！纠^續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因?！局v解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的?！净仡櫩偨Y(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？【總結(jié)歸納并板書(shū)】化學(xué)平衡定義：研究對(duì)象：可逆反應(yīng)標(biāo)志：各組分濃度都不再改變實(shí)質(zhì)：v正=v逆特征：①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡②等：v正=v逆③動(dòng)：反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加?！净卮稹吭诘竭_(dá)平衡之前v正v逆，,反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加?！居^察并思考】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變?！舅伎疾⒒卮稹縉O2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。通過(guò)類(lèi)比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。教師引導(dǎo)，通過(guò)類(lèi)比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過(guò)程。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征通過(guò)歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。環(huán)節(jié)四鞏固提升【習(xí)題鞏固】【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）,同時(shí)生成3nmolB、B、C的濃度不再變化、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）、Q、R、S四者共存【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【教師講解】【思考作答】回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來(lái)確定答案。【聆聽(tīng)講解】仔細(xì)聽(tīng)教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來(lái)判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。環(huán)節(jié)五情感升華【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類(lèi)歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒(méi)有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類(lèi)帶來(lái)了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：2N2+3H2=2NH3它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問(wèn)題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素?！緝A聽(tīng)、思考】感受化學(xué)給人類(lèi)文明帶來(lái)的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問(wèn)題并進(jìn)行資料的查找。通過(guò)講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。十一：板書(shū)設(shè)計(jì)主板書(shū)三、化學(xué)平衡研究對(duì)象：可逆反應(yīng)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。標(biāo)志：各組分濃度都不再改變實(shí)質(zhì)：v正=v逆化學(xué)平衡特征：逆、等、動(dòng)、定、變主板書(shū)一、可逆過(guò)程在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶未飽和時(shí)：v溶解v結(jié)晶過(guò)飽和時(shí)：v溶解二、可逆反應(yīng)特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。表示：可逆符號(hào)到達(dá)平衡：v正=v逆未達(dá)平衡：v正v逆副板書(shū)練習(xí)題目的一些講解十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思困難：，因?yàn)闆](méi)有進(jìn)行過(guò)具體授課，因此無(wú)法確定每一部分的教學(xué)過(guò)程具體需要多長(zhǎng)時(shí)間。，只有習(xí)題和口頭提問(wèn)。，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。解決策略：，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。，盡量將教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)為探究性的教學(xué)活動(dòng)，教學(xué)活動(dòng)盡量與學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)相關(guān)。第五篇：短文兩篇教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)短文兩篇 教案示例第一課時(shí)教育部基礎(chǔ)教育資源中心版權(quán)所有教學(xué)目標(biāo)：，學(xué)習(xí)行道樹(shù)的自我犧牲精神；，整體把握課文內(nèi)容；，培養(yǎng)合作研討的習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：，整體把握課文內(nèi)容；，培養(yǎng)合作研討的習(xí)慣。教學(xué)難點(diǎn)：，學(xué)習(xí)行道樹(shù)的自我犧牲精神；，培養(yǎng)合作研討的習(xí)慣。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：學(xué)習(xí)《行道樹(shù)》一、導(dǎo)入新課：（一）看導(dǎo)語(yǔ)，默讀《行道樹(shù)》。（二）借助注釋、詞典，讀一讀，寫(xiě)一寫(xiě)。貪婪 墮落 點(diǎn)綴 自豪 冉冉 苦熬 繁弦急管 紅燈綠酒 多姿多彩二、朗讀：教師播放媒體資源中的課文朗讀。三、通讀課文，整體感知：。《行道樹(shù)》這樣的文章中有精辟的議論，是點(diǎn)睛之筆。初讀要抓住這種文眼，再讀，要從文眼入手，回味思考，整體把握課文內(nèi)容，并且引出應(yīng)有的結(jié)論，從而獲得教益。，然后分組討論下列問(wèn)題：（1）為什么行道樹(shù)認(rèn)定自己的事業(yè)是神圣的事業(yè)？（2）行道樹(shù)承受了哪些痛苦？既然痛苦，為什么“自己選擇”這種命運(yùn)？（3）怎樣理解“惟有這種痛苦能把深沉給予我們”？為什么說(shuō)是“深沉”？（4）語(yǔ)句上幾處疑難：“墮落”“悲涼的點(diǎn)綴”“憂愁”的含義。（5）找出課文中的一個(gè)哲理性語(yǔ)句，三個(gè)關(guān)鍵詞。老師點(diǎn)撥：（1）社會(huì)需要、人們需要的事業(yè)就是神圣的事業(yè)。居民需要新鮮空氣，行人需要綠陰，城市需要迎接太陽(yáng)，行道樹(shù)甘愿立在城市的飛塵里，從事神圣的事業(yè)。（2）為神圣的事業(yè)而承受痛苦，能把深沉給予我們，他們?yōu)樽约旱姆瞰I(xiàn)而自豪快樂(lè)。（3）一切神圣的事業(yè)都是這樣，需要你為此承受犧牲，但是為人們的幸福而犧牲個(gè)人幸福的人，他們是神圣的，他們也是幸福的，這種幸福是更深沉的幸福。（4）墮落是淪落、流落的意思。行道樹(shù)離開(kāi)了家，離開(kāi)原始森林，立在城市的飛塵里，生活條件和自身形象是大大跌落了。在行道樹(shù)看來(lái)，城市充滿(mǎn)煙塵，實(shí)在令人悲涼，一行綠樹(shù)只是點(diǎn)綴，改變不了悲涼的局面，所以說(shuō)“只是一種悲涼的點(diǎn)綴”。（5）“神圣的事業(yè)總是痛苦的，但是，也惟有這種痛苦能把深沉給予我們?！标P(guān)鍵詞是“神圣”“痛苦”“深沉”。四、總結(jié)：行道樹(shù)的形象就是無(wú)私奉獻(xiàn)者的形象。作者借行道樹(shù)的自白，抒寫(xiě)奉獻(xiàn)者的襟懷，贊美奉獻(xiàn)者的崇高精神。