【正文】 移動的下層概念?；瘜W(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。五、教材分析化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。欄目分析：先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過例舉了幾個學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒有考慮反應(yīng)的限度問題。然后通過物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識建構(gòu)；從哪可逆過程到可逆反應(yīng)，從簡到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過程作為可逆過程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學(xué)生深入了解溶液理論。P26資料卡片——對可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）知識與技能：了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結(jié)晶析出。了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡單計(jì)算。知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。對可逆反應(yīng)有一定的了解。過程與方法：有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。有一定的知識遷移能力但是不強(qiáng)。抽象思維能力不強(qiáng)。情感態(tài)度價值觀：認(rèn)識到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)知識與技能：通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。通過實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。通過對化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征。能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。過程與方法：從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時所具有的特征。通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時是否達(dá)到平衡。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。情感態(tài)度價值觀：認(rèn)識到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義?；瘜W(xué)平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。八、教學(xué)重難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識和理解?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：對于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動都是圍繞化學(xué)平衡展開，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。對于學(xué)生而言，他們對可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。九、教學(xué)方法多媒體演示法、提問法、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法十、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一可逆過程及平衡【提問】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛??！綪PT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體?！咎釂枴看蠹宜伎家幌?，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认?，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)?！景鍟空崽侨芤嚎赡孢^程在溶液達(dá)到飽和時，v溶解=v結(jié)晶【總結(jié)】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達(dá)到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同?！咎釂枴考热蝗芤褐幸恢贝嬖谥芙夂徒Y(jié)晶的過程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。【總結(jié)并板書】未飽和時：v溶解v結(jié)晶過飽和時：v溶解【思考并回答】蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解?！咀屑?xì)觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性?！舅伎疾⑦M(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過溶解過程與結(jié)晶過程速度一樣。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結(jié)晶兩個過程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論?！舅伎疾⒒卮稹吭跊]有達(dá)到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程如果學(xué)生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達(dá)到平衡時正過程與逆過程的進(jìn)行速度一樣。在沒有達(dá)到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解環(huán)節(jié)二可逆反應(yīng)【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應(yīng)，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)?！景鍟靠赡娣磻?yīng)高爐煉鐵：2C+O2=2CO工業(yè)及合成氨：2N2+3H2=2NH3【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個可逆反應(yīng)的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號呢？這個反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號來表示?！净仡櫋炕仡檹那皩W(xué)過的可逆反應(yīng)，以及他們在工業(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)?！窘涣饔懻摗靠赡娣磻?yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號而不是等號來表示。從可逆過程過渡到可逆反應(yīng)，是知識進(jìn)階，也是知識遷移的一個過程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。通過交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。環(huán)節(jié)三化學(xué)平衡【類比探究】我們已經(jīng)研究過，對于可逆過程，當(dāng)它達(dá)到平衡時，存在v溶解=v結(jié)晶的動態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？【追問】那在達(dá)到平衡之前，這個可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測達(dá)到平衡時的現(xiàn)象?！纠^續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因?！局v解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發(fā)生了移動，這意味化學(xué)平衡是可以改變的?！净仡櫩偨Y(jié)】在到達(dá)平衡時，這個體系有什么特點(diǎn)呢？【總結(jié)歸納并板書】化學(xué)平衡定義：研究對象：可逆反應(yīng)標(biāo)志：各組分濃度都不再改變實(shí)質(zhì)：v正=v逆特征：①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡②等：v正=v逆③動：反應(yīng)并沒有停止，而是達(dá)到了動態(tài)平衡。④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的?！舅伎冀涣鞑⒒卮稹靠赡娣磻?yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加?！净卮稹吭诘竭_(dá)平衡之前v正v逆，,反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加?！居^察并思考】反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些?！練w納思考并回答】到達(dá)平衡時v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。教師引導(dǎo)，通過類比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過程。通過實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征通過歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。環(huán)節(jié)四鞏固提升【習(xí)題鞏固】【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）,同時生成3nmolB、B、C的濃度不再變化、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）、Q、R、S四者共存【例3】下列說法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)≡N鍵斷裂的同時,有3個H－≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】【思考作答】回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識，并通過邏輯推理，簡單運(yùn)算等方式來確定答案?！抉雎犞v解】仔細(xì)聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。環(huán)節(jié)五情感升華【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：2N2+3H2=2NH3它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請大家思考這個問題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會講解影響化學(xué)平衡移動的因素?！緝A聽、思考】感受化學(xué)給人類文明帶來的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對本節(jié)課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進(jìn)行資料的查找。通過講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時增強(qiáng)對社會發(fā)展的責(zé)任感。十一：板書設(shè)計(jì)主板書三、化學(xué)平衡研究對象：可逆反應(yīng)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。標(biāo)志：各組分濃度都不再改變實(shí)質(zhì)：v正=v逆化學(xué)平衡特征：逆、等、動、定、變主板書一、可逆過程在溶液達(dá)到飽和時，v溶解=v結(jié)晶未飽和時：v溶解v結(jié)晶過飽和時：v溶解二、可逆反應(yīng)特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。表示：可逆符號到達(dá)平衡：v正=v逆未達(dá)平衡：v正v逆副板書練習(xí)題目的一些講解十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思困難：，因?yàn)闆]有進(jìn)行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學(xué)過程具體需要多長時間。，只有習(xí)題和口頭提問。，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動更有助于學(xué)生理解。解決策略：，同時學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。，盡量將教學(xué)活動設(shè)計(jì)為探究性的教學(xué)活動，教學(xué)活動盡量與學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)相關(guān)。