【正文】 移動的下層概念。化學平衡常數(shù)作為衡量可逆反應是否到達平衡的有效手段，也是化學平衡的下層概念。影響化學平衡的三大因素作為影響化學平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學反應作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化。五、教材分析化學平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學反應速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。欄目分析：先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經(jīng)接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。然后通過物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導學生在可逆過程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應的化學平衡。從學生已有的經(jīng)驗入手，利于學生理解，進行知識建構(gòu)；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。P25資料卡片——詳細講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學生加深對于可逆反應的理解，在可逆反應的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學平衡。六、學情分析（三維目標起點狀態(tài)）知識與技能：了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結(jié)晶析出。了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。知道催化劑與溫度能夠影響化學反應速率。對可逆反應有一定的了解。過程與方法：有一定實驗探究與合作學習的能力。有一定的知識遷移能力但是不強。抽象思維能力不強。情感態(tài)度價值觀：認識到控制化學反應速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學反應的限度問題，改變化學反應的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。七、三維目標設(shè)計知識與技能：通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養(yǎng)以及團隊協(xié)作能力。通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。過程與方法：從學生已有關(guān)于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應以及化學平衡的特點。引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。通過適當?shù)木毩曌寣W生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。情感態(tài)度價值觀：認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。化學平衡的核心內(nèi)容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯(lián)系在一起——化學與生活息息相關(guān)。八、教學重難點分析教學重點：對可逆過程以及可逆反應的認識和理解?；瘜W平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷。教學難點：化學平衡狀態(tài)的建立過程?；瘜W平衡狀態(tài)的特征以及判斷。重難點確定理論依據(jù)：對于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時也是選修二“化學反應速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應的認識和理解、化學平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態(tài)的特征以及化學平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學的重點。對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態(tài)的建立過程、化學平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學難點。九、教學方法多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法十、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一可逆過程及平衡【提問】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？【講解】我們以前就已經(jīng)學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體?！咎釂枴看蠹宜伎家幌拢斦崽侨芤哼_到飽和的時候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設(shè)?！景鍟空崽侨芤嚎赡孢^程在溶液達到飽和時，v溶解=v結(jié)晶【總結(jié)】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同?！咎釂枴考热蝗芤褐幸恢贝嬖谥芙夂徒Y(jié)晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片?！究偨Y(jié)并板書】未飽和時：v溶解v結(jié)晶過飽和時：v溶解【思考并回答】蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解?！咀屑氂^察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。【思考并進行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過溶解過程與結(jié)晶過程速度一樣?！緦嶒炘O(shè)計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。【仔細觀察實驗現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結(jié)晶兩個過程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。【思考并回答】在沒有達到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達到平衡。實驗設(shè)計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當干預明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣。在沒有達到飽和前，v溶解v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解環(huán)節(jié)二可逆反應【導入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應，以及我們工業(yè)上的合成氨反應?！景鍟靠赡娣磻郀t煉鐵：2C+O2=2CO工業(yè)及合成氨：2N2+3H2=2NH3【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個可逆反應的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應叫做可逆反應，可逆反應應該用什么特殊的表示符號呢？這個反應叫做可逆反應嗎？【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應稱為可逆反應，可逆反應要用可逆符號來表示?！净仡櫋炕仡檹那皩W過的可逆反應，以及他們在工業(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。【交流討論】可逆反應是正向和逆向均能進行的反應，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應條件不一樣，所以不是可逆反應；可逆反應要用可逆號而不是等號來表示。從可逆過程過渡到可逆反應，是知識進階，也是知識遷移的一個過程，符合學生的認知順序，能夠讓學生更好的把握可逆過程與可逆反應之間的關(guān)系。通過交流討論以及教師引導明確可逆反應的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應。環(huán)節(jié)三化學平衡【類比探究】我們已經(jīng)研究過，對于可逆過程，當它達到平衡時，存在v溶解=v結(jié)晶的動態(tài)平衡，那么可逆反應作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？【追問】那在達到平衡之前，這個可逆反應是怎樣進行的呢？【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應過程，并引導學生仔細觀察氣體顏色。預測達到平衡時的現(xiàn)象。【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實驗裝置進行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導學生思考原因?！局v解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發(fā)生了移動，這意味化學平衡是可以改變的?！净仡櫩偨Y(jié)】在到達平衡時，這個體系有什么特點呢？【總結(jié)歸納并板書】化學平衡定義：研究對象：可逆反應標志：各組分濃度都不再改變實質(zhì)：v正=v逆特征：①逆：只有可逆反應才有化學平衡②等：v正=v逆③動：反應并沒有停止，而是達到了動態(tài)平衡。④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。⑤變：化學平衡是可以改變的。【思考交流并回答】可逆反應同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應物不再減少，生成物也不再增加?！净卮稹吭诘竭_平衡之前v正v逆，,反應物不斷減少，生成物不斷增加?！居^察并思考】反應達到平衡時，v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應進行的程度加深了一些?！練w納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，化學平衡會因為環(huán)境的影響而發(fā)生改變。通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應的平衡特征。教師引導，通過類比和遷移，自我構(gòu)建化學平衡的建立過程。通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學平衡的特征通過歸納總結(jié)以及教師講解，在化學平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學平衡的特征。環(huán)節(jié)四鞏固提升【習題鞏固】【例１】在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）,同時生成3nmolB、B、C的濃度不再變化、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】下列說法中可以充分說明反應:在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（B）、Q、R、S四者共存【例3】下列說法可以證明反應已達平衡狀態(tài)的是（AC)≡N鍵斷裂的同時,有3個H－≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】【思考作答】回顧剛剛講到的化學平衡的相關(guān)知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案?！抉雎犞v解】仔細聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。這是三道均是判斷可逆是否達到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應是否達到平衡。有利于學生對化學平衡更加深層次的理解，同時也增強他們邏輯推理能力。環(huán)節(jié)五情感升華【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來了極大的收益，但事實上反應：2N2+3H2=2NH3它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學家們一直在研究的問題，如何讓反應朝我們希望的方向進行？請大家思考這個問題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會講解影響化學平衡移動的因素?！緝A聽、思考】感受化學給人類文明帶來的巨大貢獻，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應，加深對本節(jié)課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進行資料的查找。通過講述化學在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用以及貢獻，讓學生感受化學的魅力，提高學習化學的興趣，同時增強對社會發(fā)展的責任感。十一：板書設(shè)計主板書三、化學平衡研究對象：可逆反應定義：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài)。標志：各組分濃度都不再改變實質(zhì)：v正=v逆化學平衡特征：逆、等、動、定、變主板書一、可逆過程在溶液達到飽和時，v溶解=v結(jié)晶未飽和時：v溶解v結(jié)晶過飽和時：v溶解二、可逆反應特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應。表示：可逆符號到達平衡：v正=v逆未達平衡：v正v逆副板書練習題目的一些講解十二：教學設(shè)計反思困難：，因為沒有進行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學過程具體需要多長時間。，只有習題和口頭提問。，不能準確判斷哪一種教學活動更有助于學生理解。解決策略：，同時學習老師發(fā)的一些案例，將一課時教學內(nèi)容確定在影響化學平衡的因素之前。，盡量將教學活動設(shè)計為探究性的教學活動，教學活動盡量與學生的已有經(jīng)驗相關(guān)。