【正文】 lCl3 + 3H2O氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH=Al(OH)3↓ ＋＋AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH＝ AlO2+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ ＋三、鐵及其重要化合物工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2OFe2+與Fe3+的檢驗 ①、Fe2+的檢驗：(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2++2OH== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3++3OH== Fe(OH)3↓氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OFe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl(2)Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 9四、硅及其重要化合物二氧化硅① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2 2Na+Cl2點(diǎn)燃氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2HCl氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑Cl2與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物硫的可燃性 S+O2SO22SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3與水反應(yīng)： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4濃硫酸強(qiáng)氧化性C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物合成氨： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3H2ONH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH4 + + OH②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3銨鹽與堿反應(yīng)： 10 NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）銨鹽不穩(wěn)定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O雷雨發(fā)莊稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知識固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S顏色反應(yīng)： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍(lán)色離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍(lán)色氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色Al、Fe在冷的濃H2SO濃HNO3中發(fā)生鈍化。漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時性）；新制氯水、Ca(ClO)HClO、O3(氧化漂白，永久性)常見不能大量共存的離子：OH與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO3HCOSO3SiO3ClOAg+與Cl； Ba2+ 與 SO4CO32； Ca2+與 SO42CO3CO32氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧一、氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的反應(yīng)，一般從反應(yīng)物著手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：還原劑Pt和氧化劑HNO3中N的化合價全變，可從反應(yīng)物著手，先用觀察法或最小公倍數(shù)法確定Pt和HNO3的化學(xué)計量數(shù)分別為3和4之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O二、自變右邊配 自身氧化還原反應(yīng)（包括同一物質(zhì)中同種元素變價和不同種元素變價兩種情況），一般從生成物著手較好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑分析：該反應(yīng)是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先用最小公倍數(shù)法確定Pt和N2的化學(xué)計量數(shù)分別為3和2，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑三、部分變兩邊配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：該反應(yīng)中HNO3部分被還原，其化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時著手，先確定Zn和NH4NO3的化學(xué)計量數(shù)分別為4和1，再用觀察法配平Zn(NO3)HNOH2O的化學(xué)計量數(shù)依次為3。四、多變要整體配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 11 分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著手，把Cu2S當(dāng)作一個整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學(xué)計量數(shù)分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SOCu(NO3)HNOH2O的化學(xué)計量數(shù)依次為28。四、多變要整體配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應(yīng)從反應(yīng)物著手，把Cu2S當(dāng)作一個整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學(xué)計量數(shù)分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SOCu(NO3)HNOH2O的化學(xué)計量數(shù)依次為28。又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到電子后形成一個整體Cu3P，應(yīng)從生成物著手，先確定Cu3P和磷酸的化學(xué)計量數(shù)分別為20和24，再用觀察法配平PCuSOH2SOH2O的化學(xué)計量數(shù)依次為160、60、96。五、化合價難斷，用整體總價法配如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合價難以斷定，以整體記為[Fe3P]0，從而可確定Fe3P和NO的化學(xué)計量數(shù)分別為3和14，再用觀察法確定H3PO4，F(xiàn)e(NO3)HNOH2O的化學(xué)計量數(shù)依次為416。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根據(jù)化合價規(guī)則把CaS5中S的化合價總值記為[S5]2，CaS2O3中S的化合價總值記為[S2]+4，則： 確定了CaS5和CaS2O3的化學(xué)計量數(shù)分別為2和1之后，再用觀察法確定S、Ca(OH)H2O的化學(xué)計量數(shù)依次為13。六、有機(jī)氧化還原反應(yīng)用整體總價法配如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O分析：有機(jī)物中元素化合價可依H顯+1價，O顯2價，根據(jù)化合價規(guī)則把H2C2O4中[C2] 化合價總值記為[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]記為[Cr2]+12，則：K2Cr2O7和H2C2O4的化學(xué)計量數(shù)分別為1和3，再用觀察法配平其余物質(zhì)COK2SOCr2(SO4)H2SOH2O的化學(xué)計量數(shù)依次為7。七、復(fù)雜問題用“1+n”法元素價態(tài)變化在三種或三種以上，并分散在三種或三種以上物質(zhì)中又有含氧化合物參加的氧化還原反應(yīng)，按照前面介紹的方法實在難以配平時，可采用“1+n”法。如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4 分析：將含有氧元素的復(fù)雜物質(zhì)CuSO4化學(xué)計量數(shù)定為1，較簡單的物質(zhì)（FeSH2O均可）化學(xué)計量數(shù)定為n，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在不考慮氧原子個數(shù)的前提下，調(diào)整其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，得到： CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4 根據(jù)氧原子守恒列方程，求出n值。將n值代入上式，并將化學(xué)計量數(shù)化為整數(shù)即得： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下面幾個反應(yīng)，供練習(xí)。（1）Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O（2）（2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O（3）Fe3C+HNO3（濃）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O（4）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O（5）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 12（6）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 答案：（1）1，12，6，1，6，6，6；（2）2，7，4，1，3；（3）1，22，3，13，1，11；5，6，9，5，3，6，14；（5）1，5，3，3，3，3；（6）2，3，1，1，3，1。4）（第三篇：高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)學(xué)習(xí)有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂來哺育孩子，如果向它要求額外的報酬，也許就是罪過。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修一知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高中化學(xué)必修一知識1一、熟悉化學(xué)實驗基本操作危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體。濃H2SONaOH(酸堿)——腐蝕品二、混合物的分離和提純：分離的方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。粗鹽的提純：(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgClCaClNa2SO泥沙等雜質(zhì)(2)步驟：①將粗鹽溶解后過濾。②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾。③得到濾液加鹽酸(除過量的CO3OH)調(diào)pH=7得到NaCl溶液。④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：(1)Na2CO3在BaCl2之后。(2)鹽酸放最后。蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)。②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。③加碎瓷片的目的是防止暴沸。④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多。②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。三、離子的檢驗：①SO42：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2++SO42=BaSO4↓②Cl(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl?；蛳燃酉∠跛崴峄偌覣gNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。Ag++Cl=AgCl↓。③CO32：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。高中化學(xué)必修一知識2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)