【正文】 實意義和長遠的戰(zhàn)略意義 ③重視水利建設為解決“三農”問題打下堅實的基礎④表明中國共產(chǎn)黨始終代表中國最廣大人民的根本利益A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④（學生以小組為單位思考討論發(fā)言，教師點評明確，并解答學生疑惑）附答案：DBBD（九）課后作業(yè)：鞏固本節(jié)課復習要點第五篇：2011屆高考化學第一輪專題復習教案10專題8化學平衡常數(shù)解題策略化學平衡常數(shù)與化學平衡及其影響因素的關系是高考命題的趨勢之一。化學平衡常數(shù)的引入，對判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反應限度的一個確定的定量關系，是反應限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。一、化學平衡常數(shù)在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)，用K表示。化學平衡常數(shù)的計算公式為： 對于可逆反應：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq二、化學平衡常數(shù)意義化學平衡常數(shù)K表示可逆反應進行的程度。（1）化學平衡常數(shù)K只針對達到平衡狀態(tài)的可逆反應適用，非平衡狀態(tài)不適用。（2）化學平衡常數(shù)K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。對于同一可逆反應，正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。（3）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率或產(chǎn)率也越大。（4）K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。（5）一般情況下，對于正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對于正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。由于水的物質的量濃度為一常數(shù)（ molL），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時不必寫出。三、平衡常數(shù)與平衡移動的關系平衡常數(shù)是反應進行程度的標志一般認為K ＞105反應較完全，K＜105反應很難進行。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態(tài)是反應進行的最大限度。如：－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 11030(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應，反之NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時NO實際上全部分解為N2和O2。另外還有兩點必須指出：（1）平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，并不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應。（2）平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如:N2 + O2K = 1030(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。平衡常數(shù)表達式表明在一定溫度條件下達成平衡的條件?！?2NO 一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)，它的標志就是各物質的濃度將不隨時間改變，而且產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。如: 對任意一個可逆反應：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一個定值，稱為化學平衡常數(shù)。）若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應中產(chǎn)物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應所處的狀態(tài)。即 Qc = Kc 體系處于化學平衡Qc＜Kc 反應正向進行 Qc＞Kc 反應逆向進行可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數(shù)，并且知道反應物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態(tài)還是向某一方向進行。【考點再現(xiàn)】一、考查化學平衡常數(shù)表達式的書寫在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，體系內所有反應物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數(shù)為冪）之積與反應物濃度冪之積的比值就是一個常數(shù)，叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。以反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，K =c(C)平衡c(D)平衡cmpq(A)平衡c(B)平衡n。1．由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現(xiàn)在表達式中。例如：（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =2－+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－c(CrO4)c(H2c(Cr2O7)222+)（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =c(CH3COOCH2CH3)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)2．表達式與化學計量數(shù)一一對應，方程式中化學計量數(shù)不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數(shù)。例如：（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）2NH3（g）K1 =c(NH3)c(N2)c(H2)32N2（g）+3H2（g）K 2=c(N2)c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=c(NH3)c(N2)c(H2)121K2同一溫度下，KKK 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =二、考查化學平衡常數(shù)的意義，K 3=K1。1．在一定條件下，某可逆反應的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。2．當K105或K3．K值大小只能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度，但不能預示反應達到平衡所需要的時間。三、考查化學平衡常數(shù)的影響因素1．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由于催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。3．其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由于升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，K增大（或減?。?；若正反應是放熱反應，由于升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，K減?。ɑ蛟黾樱?；所以溫度升高時平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會不變。四、考查化學平衡常數(shù)的簡單計算例1．已知在800K時，反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應達到平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉化為CO2的轉化率。解析：本題考查平衡常數(shù)表達式、有關計算及應用。先由第一次平衡時CO的轉化率可求平衡時各物質的濃度：c（CO）=，c（H2O）例現(xiàn)有反應：CO（氣）＋ H2O（氣）CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃時，，則：當x＝，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________________。解析：化學平衡常數(shù)不隨濃度或壓強的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對于CO（氣）＋ H2O（氣）CO2（氣）＋ H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式可知，K變小，即小于1。（2）K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)，，當x＝，則有：K＝51/31＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。若要使平衡正向移動，則有：K＝x1/31＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6molL－1和10－2molL－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時Hb?CO的濃度是HbO2的濃度的多少倍？解析：根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計算公式：K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：K=c(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)－6－1－2－1又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10molL和10molL，則：K=c(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)=c(HbCO)10c(HbO2)1026=220則有：c(HbCO)：c(HbO2)＝% 答案：Hb?CO的濃度是Hb，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1：3，壓強為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。求：（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少？（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式：從合成塔出來的氣體的壓強是128atm。，將100mL氫氣和氮氣的混合氣體充入密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，，則達到平衡時氮氣的轉化率為多少？解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：N2 ＋ 3H22NH3 起始（L）a100－a0 轉化（L）x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有：混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝，可得： a＝40 mL 則：氮氣的轉化率為：10/40＝25% 答案：氮氣的轉化率為25%【專題測試】在某溫度下，可逆反應mA（g）＋nB（g）是（），達到平衡時，反應進行的程度越大 ，達到平衡時，反應物的轉化率增大 在一密閉容器中，aA（g）bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（） ＞b在373K時，立即出現(xiàn)棕色，反應進行到2s時，在60s時，體系已達到平衡，下列說法正確的是（），（Ls） ，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（）%B、50%C、60%D、70%在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3（g）當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（）N2（g）＋3H2（g），A、B、C、D、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態(tài)后，；，達到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是（）A、 B、 C、D、：2A（g）＋B（g）2C（g），L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①（Ls）－1②（Ls）－1 ③2s時物質A的轉化率為70% ④L－1 其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，%，則化學方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達到平衡時NHNH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是（）A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、已知下列反應的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）S（s）＋O2（g）則反應H2（g）＋SO2（g）H2S（g）K1 SO2（g）K2O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 K2 D、K1／K21有可逆反應2A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）若該反應在固定容積的