【正文】 實(shí)意義和長(zhǎng)遠(yuǎn)的戰(zhàn)略意義 ③重視水利建設(shè)為解決“三農(nóng)”問(wèn)題打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)④表明中國(guó)共產(chǎn)黨始終代表中國(guó)最廣大人民的根本利益A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④（學(xué)生以小組為單位思考討論發(fā)言，教師點(diǎn)評(píng)明確，并解答學(xué)生疑惑）附答案：DBBD（九）課后作業(yè)：鞏固本節(jié)課復(fù)習(xí)要點(diǎn)第五篇：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)教案10專題8化學(xué)平衡常數(shù)解題策略化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡及其影響因素的關(guān)系是高考命題的趨勢(shì)之一。化學(xué)平衡常數(shù)的引入，對(duì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)確定的定量關(guān)系，是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，無(wú)論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式為： 對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq二、化學(xué)平衡常數(shù)意義化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。（1）化學(xué)平衡常數(shù)K只針對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。（2）化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。（3）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。（4）K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。（5）一般情況下，對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值增大；而對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減少。由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（ molL），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。三、平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志一般認(rèn)為K ＞105反應(yīng)較完全，K＜105反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如：－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 11030(298K)這意味著298K時(shí)，N2和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2。另外還有兩點(diǎn)必須指出：（1）平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如：2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時(shí)k很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。（2）平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說(shuō)明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如:N2 + O2K = 1030(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿?。平衡常?shù)表達(dá)式表明在一定溫度條件下達(dá)成平衡的條件?！?2NO 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，它的標(biāo)志就是各物質(zhì)的濃度將不隨時(shí)間改變，而且產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)。如: 對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng)：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關(guān)系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一個(gè)定值，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。）若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應(yīng)中產(chǎn)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個(gè)比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。即 Qc = Kc 體系處于化學(xué)平衡Qc＜Kc 反應(yīng)正向進(jìn)行 Qc＞Kc 反應(yīng)逆向進(jìn)行可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。【考點(diǎn)再現(xiàn)】一、考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體系內(nèi)所有反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是一個(gè)常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。以反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，K =c(C)平衡c(D)平衡cmpq(A)平衡c(B)平衡n。1．由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。例如：（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =2－+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－c(CrO4)c(H2c(Cr2O7)222+)（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =c(CH3COOCH2CH3)c(H2O)c(CH3COOH)c(CH3CH2OH)2．表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)，方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)。例如：（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）2NH3（g）K1 =c(NH3)c(N2)c(H2)32N2（g）+3H2（g）K 2=c(N2)c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=c(NH3)c(N2)c(H2)121K2同一溫度下，KKK 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =二、考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，K 3=K1。1．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。2．當(dāng)K105或K3．K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。三、考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素1．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無(wú)關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。2．任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí)，即使平衡發(fā)生移動(dòng)，K值不變。3．其它條件不變時(shí)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大（或減?。?；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動(dòng)，K減?。ɑ蛟黾樱凰詼囟壬邥r(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會(huì)不變。四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例1．已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。先由第一次平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率可求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c（CO）=，c（H2O）例現(xiàn)有反應(yīng)：CO（氣）＋ H2O（氣）CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時(shí)，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃時(shí)，，則：當(dāng)x＝，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________________。解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對(duì)于CO（氣）＋ H2O（氣）CO2（氣）＋ H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。（2）K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)，，當(dāng)x＝，則有：K＝51/31＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。若要使平衡正向移動(dòng)，則有：K＝x1/31＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。測(cè)得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6molL－1和10－2molL－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)Hb?CO的濃度是HbO2的濃度的多少倍？解析：根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算公式：K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：K=c(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)－6－1－2－1又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為10molL和10molL，則：K=c(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)=c(HbCO)10c(HbO2)1026=220則有：c(HbCO)：c(HbO2)＝% 答案：Hb?CO的濃度是Hb，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求：（1）從合成塔出來(lái)的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少？（2）從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少？解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是128atm。，將100mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，，則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：N2 ＋ 3H22NH3 起始（L）a100－a0 轉(zhuǎn)化（L）x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝，可得： a＝40 mL 則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25% 答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%【專題測(cè)試】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）是（），達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 ，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 在一密閉容器中，aA（g）bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)平衡時(shí)濃度的60%，則：（） ＞b在373K時(shí)，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（），（Ls） ，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）%B、50%C、60%D、70%在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的（）N2（g）＋3H2（g），A、B、C、D、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，；，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（）A、 B、 C、D、：2A（g）＋B（g）2C（g），L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①（Ls）－1②（Ls）－1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④L－1 其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)NHNH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2的濃度是（）A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）S（s）＋O2（g）則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）H2S（g）K1 SO2（g）K2O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 K2 D、K1／K21有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來(lái)的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）若該反應(yīng)在固定容積的