【正文】 構(gòu)成：原子核(＋)質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷；中子：不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負(fù)電荷原子不帶電1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量1/12）注意：1．相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。2．在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/1027 kg。三、元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素 原子概念 。區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱元素符號的意義： 例如：O的意義：N的意義：元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素元素周期表四、離子核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。意義：（1）．表示一種物質(zhì)；（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）．表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的六、化合價O通常顯2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價?；蟽r的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。記住常見元素的化合價七、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 如: H2O的相對分子質(zhì)量＝12+16＝18CO2的相對分子質(zhì)量＝12+162＝44 NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+=KClO3 的相對分子質(zhì)量＝39++163= 根據(jù)化學(xué)式,:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:162=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+14+14+163＝80 2．再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì) (色散性好，堅硬)（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：+ O2==(點燃)CO22C+ O2== 2CO +2CuO==2Cu+ CO2 吸附性煉鋼顏料二、CO 2的實驗室制法：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O （或大理石）和稀鹽酸+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ：固液常溫下收集方法 向上排空氣法：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 ：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、燃燒的條件 （或空氣）（也叫著火點）二、滅火的原理和方法 三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源 這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料 銅 鐵 鋁 鈦：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性：金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用：：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2：高爐： 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化 ：，：； ； ； 。第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。二、學(xué)會粗鹽提純粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？（2）學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？第十二單元 化學(xué)與生活一、了解對生命活動具有重要意義的有機物如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。二、知道某些物質(zhì)CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認(rèn)識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認(rèn)識有機物對人類生活的重要性。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用 了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團 化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮