【正文】 原理，盡量創(chuàng)造更多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高了學生的實驗能力、觀察能力。平時教學與復習，我沒有為了簡單省事“重結(jié)論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”，而是重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。三、不足：（1）對于優(yōu)生過于相信，檢查的力度不夠，課堂的關(guān)注度不夠，導致高分率太低；對于后進生，由于面過于大，幫撫力度不夠。加強跟學生的情感交流，讓優(yōu)生更優(yōu)秀，讓后進生的思想和行為得到有效轉(zhuǎn)化。因此學好化學,掌握基本知識和基本技能,對學生以后的學習和生活具有重要意義。本人在思想上嚴于律己,熱愛黨的教育事業(yè)。二、教育教學方面。都要清楚明白。⑵課堂上精心組織。夯實基礎,穩(wěn)打穩(wěn)扎,不趕進度。而那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法,必然給學生帶來知識的“消化不良”,甚至要學的情緒。要提高學生的能力,就是培養(yǎng)學生的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。例如,針對這幾年化學試題中出現(xiàn)的科學探究題,我就組織學生進行小組合作和探究,分析其原理,掌握其過程和解題思路。觀察現(xiàn)象從多角度思考問題。因為有很多學生在這個時候,忘記無色酚酞試液在酸性溶液中的變化規(guī)律了。在當今社會,現(xiàn)代化的教學手段十分發(fā)達,傳統(tǒng)的教學手段既不能調(diào)動學生的學習積極性,也不能大面積地提高學生的成績,更不能適應素質(zhì)教育的發(fā)展。在云南學業(yè)水平考試試卷中,實驗題所占的比例越來越大,這引起了老師們的高度重視。:①對于中等生過于相信,檢查的力度不夠。第三篇：九年級化學知識點總結(jié)一、初中化學常見物質(zhì)的分類單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。六、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。密度最小的氣體是 H2。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。最早利用天然氣的國家是 中國。1空氣里含量最多的元素是 氮。一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。四、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。五、活動探究對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學的特點：P6第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 SP等。如CO2 SO2等。（緩慢氧化也是氧化反應）1催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。如：SO2 CO 氮的氧化物等。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。二、氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥D、生活污水集中處理后再排放。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。它的單位是1，省略不寫。區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱元素符號的意義： 例如：O的意義：N的意義：元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素元素周期表四、離子核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。離子符號表示式Xn+或Xn，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的六、化合價O通常顯2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。具有導電性，耐高溫）（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：+ O2==(點燃)CO22C+ O2== 2CO +2CuO==2Cu+ CO2 吸附性煉鋼顏料二、CO 2的實驗室制法：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O （或大理石）和稀鹽酸+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ：固液常溫下收集方法 向上排空氣法：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 ：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、燃燒的條件 （或空氣）（也叫著火點）二、滅火的原理和方法 三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源 這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料 銅 鐵 鋁 鈦：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。一、初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮