【正文】 燃 2CO二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO21二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO31生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O1鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應(yīng)1實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO23一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€反應(yīng)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O2 點燃 2MgO：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4：2Cu + O2 加熱 2CuO：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3：2H2 + O2 點燃 2H2O：4P + 5O2 點燃 2P2O5： S + O2 點燃 SO2：C + O2 點燃 CO2：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點燃 2CO2：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二、幾個分解反應(yīng)：：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三、幾個氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如N2 O2 CO2 P2O5等?；戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。三、氧氣的性質(zhì)氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。）三、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子性質(zhì)相同； 不同種分子性質(zhì)不同；相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子?；蟽r的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。二、學(xué)會粗鹽提純粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？（2）學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？第十二單元 化學(xué)與生活一、了解對生命活動具有重要意義的有機物如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。意義：（1）．表示一種物質(zhì)；（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）．表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素 原子概念 。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成物質(zhì)由元素組成構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物 混合物六、水的凈化水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰灱?。?氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑水的組成：水是純凈物，是一種化合物。（8）停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣?；瘜W(xué)變化中最小的粒子是 原子。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的?？傊?在以后的教學(xué)中,我將克服不足,發(fā)揚有點,力爭取得更好的成績。重視實驗教學(xué),直擊學(xué)業(yè)水平考試試題。我曾為此做過試驗,讓學(xué)生明白溶液中是否只有氯化鈉一種溶質(zhì)。讓學(xué)生掌握其基本原理。由于學(xué)生之間存在著個性差異,學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握也就有好有壞,教師應(yīng)針對學(xué)生實際情況因材施教,盡量降低落后面。讓學(xué)生在“學(xué)中樂,樂中學(xué)”。教師既要教書又要育人,除對自已嚴(yán)格要求外,還要利用一切可利用的的場所,對學(xué)生進(jìn)行思想教育,以此來培養(yǎng)班級的團(tuán)結(jié)互助、合作學(xué)習(xí)的氛圍。第二篇：九年級化學(xué)教學(xué)總結(jié)（模版）甲寅中學(xué)2018年九年級春季學(xué)期化學(xué)教學(xué)總結(jié)甲寅中學(xué)董洪麗這學(xué)期我繼續(xù)擔(dān)任九年級三個班的化學(xué)教學(xué)工作,化學(xué)是初三新開的自然學(xué)科,是學(xué)生跨入化學(xué)科學(xué)殿堂的啟蒙階段,又是學(xué)業(yè)水平考試的必考學(xué)科,短短一年的教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,還要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系,以提高學(xué)生的素養(yǎng)。本學(xué)期使大多數(shù)學(xué)生對化學(xué)很感興趣，基本上注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上有不同程度地上升，努力提高了合格率，爭取到了較高優(yōu)秀率，取得了較好的教學(xué)效果。針對學(xué)生實際情況分層布置作業(yè)，盡量降低落后面，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。不僅關(guān)注優(yōu)生，更關(guān)注學(xué)困生，做到課堂提問面向全體學(xué)生；不僅關(guān)注學(xué)生的作業(yè)，更關(guān)注學(xué)生的上課狀態(tài)，做到及時察覺學(xué)生心理狀態(tài)，防止學(xué)生走神和掉隊。除對自已嚴(yán)格要求外，還利用一切合適的場所，對學(xué)生進(jìn)行有針對性地德育教育，教育學(xué)生熱愛班級，團(tuán)結(jié)同學(xué)，學(xué)會合作，懂得感恩、學(xué)會擔(dān)當(dāng)。對于后進(jìn)生由于面過大,提高的力