河南省豫南九校中原20xx屆高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)八理綜-化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 16:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是。，其原理如圖所示。Na+、Cl-等離子，電極為惰性電極。周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。：Ksp[Fe3]=×10-38，Ksp[Cu2]=×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c為×10-8mol·L-1現(xiàn)向該濟(jì)液中滴加氨水，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，溶液。在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉水懸浮液中(如圖)，使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；和Zn2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。②通過(guò)觀察，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。稱取Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，①10min～20min以v表示的反應(yīng)速率為。④該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法正確的是。硫及其化合物廣泛存在于自然界中。③氣體SO3分子的空間構(gòu)型為，中心原子階層電子對(duì)數(shù)為。
【正文】 分） 二、（本題包括 3 小題，共 43 分） 26.(14 分 ) (1)① A（ 2 分）； Na2SO3+H2SO4═ Na2SO4+SO2↑ +H2O（或其他合理答案）（ 2 分） ② g、 h、 e、 f、 i (c)（ 2 分） (2)① 排除裝置中的氧氣（ 2 分） ② 三頸燒瓶（或裝置 G）中通入二氧化硫?qū)Ч芸诘臍馀輸?shù)（ 2 分） ③ ZnS2O4+2NaOH═ Na2S2O4+Zn(OH)2↓（ 2 分） (3)87%（ 2 分） 27.(14 分 ) (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H1=（ 2 分） (2)2Fe3++SO2+2H2O═ 2Fe2++SO42+4H+（ 2 分） (3)① （ L min）（ 2 分） ② K=（ 2 分） ③ 不變（ 1 分） ④ abcd（ 2 分） ⑤ 減小 CO2的濃度（ 1 分） 如圖（作圖要點(diǎn)： ① 起點(diǎn)和終點(diǎn)均比原來(lái)低， ② 過(guò)程趨勢(shì)為增大， ③ 終點(diǎn)在 30min 到 40min 之間也可在 40min， 2 分） 28.(15 分 ) (1)+1（ 1 分 ） c(Na+)c(H2PO2)c(OH)c(H+)（ 2 分 ） (2)加快反應(yīng)速率 （ 1 分 ） (3)2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑（ 2 分 ） (4)將 Ca(H2PO2)2轉(zhuǎn)化為 NaH2PO2（ 2 分 ） CaCO3（ 1 分 ） (5) Na2HPO3（ 2 分 ） (6)PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O（ 2 分 ） (7)2544（ 2 分） 【選考題】 請(qǐng)考生從 3 36 兩題中任選一題作答，如果多選擇按所選的第一題記分。 35.(15 分 ) (1)sp2（ 1 分） σ鍵 和 π鍵 （ 1 分） 15NA（ 2 分） (2) ① 7（ 1 分 ） ② 1s22s22p63s23p63d6（ 或 [Ar]3d6）（ 1 分 ） O22（ 1 分 ） ③ 平面三角形 （ 1 分 ） 3（ 1 分 ） (3)ds（ 1 分） 4（ 1 分） （ 2 分） （ 0. 0. 0.）（ 2 分） 36.(15 分 ) (1)ac（ 2 分） (2)羧基（ 1 分）；加成反應(yīng)（ 1 分） (3)乙酸乙烯酯（ 1 分）： （ 2 分） (4)9（ 2 分）： （ 2 分） (5) （ 4 分）
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