廣東省揭陽市第一中學20xx屆高三下學期正月聯(lián)考理綜化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 21:28本頁面
【導讀】本試題卷共38題。全卷滿分300分，考試用時150分鐘。在每小題給出四個選項中，只有一項符合題目。看到有該標志的丟棄物，是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。13．40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗II，否定該觀點，補全該實驗。與實驗I中2Fe2溶液現(xiàn)象相同。配制mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間。無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。測定同濃度FeSO4溶液。鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸。HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為。已知氫氧化鈣和鎢酸鈣都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離。碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。
【正文】 ③ 與 NaHCO3 溶液反應產(chǎn)生 CO2 N→R 的 反 應 類 型 是 ； R→T 的 化 學 方 程 式是 。 2017 年正月聯(lián)考答案 —— 化學 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C B B D C 26．（ 15 分 ） （除注明外，其余每空各 2 分） （ 1） NH4++H2O NH3H 2O+H+（ 2 分） ＜ （ 2 分） （ 2） 取 2 mL pH＝ 的 molL1 FeSO4 溶液 （ 2分） ； 加 2 滴 molL1 KSCN 溶液（ 1 分） （ 3） 溶液 pH 越小 ， Fe2+越穩(wěn)定 （ 2 分） 溶液中存在平衡 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+， c(H+)大 ， 對平衡的抑制作用強 ， Fe2+更穩(wěn)定 （ 2 分 ） （ 4） 生成的 Fe(OH)3 對反應有催化作用 （ 2 分） （ 5） 加一定量的 酸 ； 密封保存 （ 2 分） 27 ．（ 14 分） （ 1 ） +6 （ 1 分 ） ；2MnWO4+O2+4NaOH==2MnO2+2Na2WO4+2H2O；（ 2 分） （ 2） H2O2+HAsO32=HAsO42+H2O（ 2 分）； MgSiO MgHAsO MgHPO4；（ 2 分） （ 3） 11010（ 1 分）； WO42+Ca(OH)2=CaWO4+2OH；（ 2 分） 1103；（ 2 分） （ 4） WC+6H2O－ 10e=H2WO4+CO2↑ +10H+（ 2 分） 28．（ 14 分） I. （ 1）吸熱（ 2 分） （ 2） ① L1min1（ 2 分） ② C、 D（ 2 分） II.（ 1）常壓下 NO 的轉化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強，轉化率增大程度不大，并且高壓要增加成本（ 2 分）； Z＞ Y＞ X（ 2 分） （ 2）（右圖） （ 2 分） +12H++10e=N2↑ +6H2O（ 2 分） 36．（ 15 分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1（ 2 分） ； 能量最低原理及洪特規(guī)則 （ 2 分） ；難 （ 2 分） ； （ 2） IIIB（ 2 分） ； 32（ 2 分） 高溫 （ 3） ABO3（ 2 分） （ 4） KFe2(CN)6（ 3 分） 37．（ 15 分） （ 1）羧基、羥基（或酚羥基）（ 2 分） 乙二酸（ 2 分） （ 2） C H 2 O HC H 2 O HC O O HC O O Hn + n 一 定 條 件 H O C H 2 C H 2 O C C O HO On + ( 2 n － 1 ) H 2 O（ 2 分） （ 3） H O O C O O C C H 2 C H C O O C H 2 C H 2 O HO H （ 2 分 ） （ 4） 13（ 2 分） H O C H 2 O C HO（ 2 分） （ 5）取代反應（ 1分） △C H C O O HC H 2 C O O HC l C H C O O N aC H 2 C O O N aH O+ 3 N a O H + N a C l + 2 H 2 O（ 2 分）
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