廣東省揭陽市第一中學20xx屆高三下學期正月聯(lián)考理綜化學試題word版含答案-文庫吧資料
2024-11-23 21:28本頁面
【正文】 ______（填 “難 ”或 “易 ”）。電化學降解 NO3的原理如圖，請寫出陰極的電極反應(yīng)式 。 ② 若保持其他條件不變，請在圖 2 中畫出溫度為 T2（ T2＜ T1）時的變化趨勢曲線。 （ 2）探究上述反應(yīng)中平衡時 CO2 的體積分數(shù)與反應(yīng)物中的 n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖 2 所示的曲線。 A．該反應(yīng)的活化能大小順序是： Ea(A)Ea(B)Ea(C) B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù) C．單位時間內(nèi) HO 鍵與 NH 鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 II．（ 1）對于反應(yīng) 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ， 探究反應(yīng)中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖 1 所示的曲線。 ① 計算 0～ 4 分鐘在 A催化劑作用下，反應(yīng)速率 v(NO)= 。 28．（ 14 分 ） I．用 NH3 催化還原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極， HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出 CO2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___ _____________________， T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 __________mol?L1。 （ 3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。 請回答下列問題： （ 1）鎢酸鹽 (FeWO MnWO4)中鎢元素的化合價為 ___________，請寫出 MnWO4在熔融條件 下 發(fā) 生 堿 分 解 反 應(yīng) 生 成 MnO2 的 化 學 方 程 式______________________________________________。 ② 上述流程中，除最 后一步外， 其余步驟鎢的化合價未變。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 (FeWO MnWO4)，還含少量 Si、 P、 As 的化合物。 （ 5）綜合以上實驗，增強 Fe2+穩(wěn)定性的措施有 。測定同濃度 FeSO4溶液在不同 PH條件下， Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化） 。 資料顯示 ： 亞鐵鹽溶液 中 存在反應(yīng) 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+ 由實驗 III ， 乙同學可得出的結(jié)論是 __________________________ ，原因是__________________。 （ 3） 乙同學提出實驗 I 中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致的 ， 進行實驗 III：分別配制 mol 操作 現(xiàn)象 取 ______________，加 ____________，觀察。 （ 2） 甲同學提出實驗 I 中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的 NH4+保護Fe2+， 因為 NH4+具有 還原 性。 實驗 I： 物質(zhì) 0 min 1min 1h 5h FeSO4 淡黃色 桔紅色 紅色 深紅色 (NH4)2Fe(SO4)2 幾乎無色 淡黃色 黃色 桔紅色 （ 1）上述 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液 pH 小于 FeSO4 的原因是 _________
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