【導讀】(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。引起水土流失等問題。池的活性物質可在工作時再充入電池內部。4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是。電解飽和MgCl2溶液發(fā)生的反應為：MgCl2＋2H2O=====通電Mg2↓＋H2↑。＋Cl2↑，無法制得金屬鎂。A項塑料不會被腐蝕；B項Fe為原電池負極，錫為原電池的正極，加速。但由于Fe比Cu更易失去電子，所以腐蝕最。6．已知H2＋Cl2===2HClΔH＝－kJ·mol－1，則反應HCl===12H2＋12. ΔH＝＋kJ·mol－1。7．如下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。c發(fā)生氧化反應，氯離子被氧化而減少；陰極d發(fā)生還原反應，析出銅。根據2NaCl＋2H2O=====電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，轉移2mol電子，生成2molNaOH，C正。CO的燃燒熱為kJ·mol－1，所以2molCO燃燒時ΔH＝－2×283kJ·mol－1，題目所給為。陽極質量減小，溶液的pH發(fā)生改變。應為：FePO4＋Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋

　　

【正文】 847 kJ 解得????? n1＝ 15/4 moln2＝ 5/4 mol 在相同 p、 T時， V(H2)∶ V(C3H8)＝ n(H2)∶ n(C3H8)＝ 3∶ 1。 【答案】 (1) kJ/mol 2 220 kJ/mol (2)4 kJ (3)3∶ 1 14． (12分 )由于 Fe(OH)2極易被 氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿溶液反應制得白色純凈的 Fe(OH)2沉淀，應用如 下 圖所示電解實驗可制得白色的純凈 Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a 電極材料應為 ______， b 電極的電極反應式為 ____________________。 (2)電解液 c 可以是 (填編號 )________。 A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH 溶液 D． CuCl2溶液 (3)d 為苯，其作用為 ________，在加入苯之前，對 c 溶液應做何簡單處理______________________。 (4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是 (填編號 )________。 A．改用稀硫酸作電解液 B．適當增大電源的電壓 C．適當減小兩電極間的距離 D．適當降低電解液的濃度 【解析】 此題的關鍵是制取純凈的 Fe(OH)2，方法是電解，要注意防止氧化，根據所給裝置采取的措施是使用苯來隔絕空氣，不難想像， Fe 應作陽極，溶液中要有 OH－ 或易生成 OH－ 的物質，且 c 應具有良好的導電性。 【答案】 (1)Fe 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)BC (3)隔絕空氣，防止生成的 Fe(OH)2被氧化生成 Fe(OH)3 加熱，除去溶解的 O2 (4)BC 15． (10 分 )(2021 年揚州高二檢測 )鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 ____________________。 (2)鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式是 ____________________________________。 (3)工業(yè)產品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜 (只允許陽離子通過 )，其工作原理如下圖所示。 ① 該電解槽的陽極反應式是 ______________________。 ② 通電開始后，陰極附近溶液 pH 會增大 ( 堿性增強 ) ，請簡述原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③ 除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口 ________(填寫 “A”或 “B”)導出。 【解析】 (1)由于 Al2O3為離子化合物，因此 工業(yè)上常采用電解熔融 Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為 2Al2O3=====通電 4Al＋ 3O2↑ 。 (3)在陰極區(qū)加入的 H2O(含少量 KOH)，因此是 H＋ 放電，從而破壞水的電離平衡，產生大量 OH－ ，陽極區(qū)的 K＋ 通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)而產生 KOH，由 B 口導出，而電解槽陽極區(qū)放電的為 OH－ (加入 KOH 提供 )，電極反應式為 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 。 【答案】 (1)2Al2O3=====電解 4Al＋ 3O2↑ (2)2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑ (3)① 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ ② H＋ 放電，促進水的電離， OH－ 濃度增大 ③ B 16． (10 分 )根據如圖所提供的信息，在反應一段時間后： (1)甲池中的現象為： ________________________________________________________ ____________________________。 (2)甲池中總反應的離子方程式為 ______________________________________________ __________________________。 (3)乙池中總反應的離子方程式為 ______________________________________________ _________________________。 (4)將濕潤的淀粉 KI 試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這時因為過量的 Cl2將生成的 I2又氧化。若反應的 Cl2和 I2物質的量之比為 5∶ 1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為： _________________________________________ _______________________________。 (5)若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是 ______________________________________________________________。 【解析】 此題考查原電池知識和電解池知識，甲池是個原電池， Fe 為負極， C 為正極，負極反應： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，正極反應： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。乙為電解池，陽極反應為：2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ ，陰極反應： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 。 Cl2與 I2反應方程式的書寫應根據 5∶ 1分析出 I 元素被氧化后的化合價為＋ 5 價，氧化產物應為 HIO3。第 (5)問若電源反接，則 Fe 為陽極，陽極為活性電極，陽極本身要溶解進入溶液中，故溶液中產生白色 Fe(OH)2沉淀。 【答案】 (1)鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質析出，藍色溶液逐漸變淺 (2)Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ (3)2Cl－ ＋ 2H2O=====電解 2OH－ ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ (4)5Cl2＋ I2＋ 6H2O===2HIO3＋ 10HCl (5)產生白色沉淀