蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元測(cè)試(參考版)
2024-12-09 10:30本頁(yè)面
【正文】 第 (5)問若電源反接，則 Fe 為陽(yáng)極，陽(yáng)極為活性電極，陽(yáng)極本身要溶解進(jìn)入溶液中，故溶液中產(chǎn)生白色 Fe(OH)2沉淀。乙為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ ，陰極反應(yīng)： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 。 (5)若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______________________________________________________________。 (4)將濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^量的 Cl2將生成的 I2又氧化。 (2)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________ __________________________。 (3)在陰極區(qū)加入的 H2O(含少量 KOH)，因此是 H＋ 放電，從而破壞水的電離平衡，產(chǎn)生大量 OH－ ，陽(yáng)極區(qū)的 K＋ 通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)而產(chǎn)生 KOH，由 B 口導(dǎo)出，而電解槽陽(yáng)極區(qū)放電的為 OH－ (加入 KOH 提供 )，電極反應(yīng)式為 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 。 ③ 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 ________(填寫 “A”或 “B”)導(dǎo)出。 ① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 ______________________。 (3)工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。請(qǐng)回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 ____________________。 A．改用稀硫酸作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓 C．適當(dāng)減小兩電極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的濃度 【解析】 此題的關(guān)鍵是制取純凈的 Fe(OH)2，方法是電解，要注意防止氧化，根據(jù)所給裝置采取的措施是使用苯來隔絕空氣，不難想像， Fe 應(yīng)作陽(yáng)極，溶液中要有 OH－ 或易生成 OH－ 的物質(zhì)，且 c 應(yīng)具有良好的導(dǎo)電性。 A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH 溶液 D． CuCl2溶液 (3)d 為苯，其作用為 ________，在加入苯之前，對(duì) c 溶液應(yīng)做何簡(jiǎn)單處理______________________。 (1)a 電極材料應(yīng)為 ______， b 電極的電極反應(yīng)式為 ____________________。 (3)設(shè) H C3H8的物質(zhì)的量分別為 n n2，則有 ????? n1＋ n2＝ 5 moln1 kJ/mol＋ n2 2 220 kJ/mol＝ 3 847 kJ 解得????? n1＝ 15/4 moln2＝ 5/4 mol 在相同 p、 T時(shí)， V(H2)∶ V(C3H8)＝ n(H2)∶ n(C3H8)＝ 3∶ 1。 【解析】 (1)根據(jù)燃燒熱的概念可知： H C3H8的燃燒熱分別為 kJ/mol、 2 220 kJ/mol。 (2)1 mol H2和 2 mol C3H8組成 的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為 ________。L－ 1。mol－ 1 2＝ LL－ 1 D． 4 molL－ 1 B． 2 mol 【答案】 D 11．在 pH＝ a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 ( ) A． NaOH B． H2SO4 C． AgNO3 D． Na2SO4 【解析】 NaOH 溶液電解時(shí)，生成 H O2，實(shí)際是電解水， c(OH－ )增大， pH 增大；B 中 H2SO4電解，也是電解水， H2SO4濃度增大， pH 減??； AgNO3溶液電解生成 HNO3，pH 減小； Na2SO4電解， pH 不變。 【答案】 B 10．某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl與 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1，用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。mol－ 1＝ mol。通電一段時(shí)間后，若 A 極恰好全部溶解，此時(shí) B 極質(zhì)量增加 g，溶 液質(zhì)量增加 g，則 A極合金中 Cu、 Zn 的原子個(gè)數(shù)比為 ( ) A． 4∶ 1 B． 3∶ 1 C． 2∶ 1 D．任意比 【解析】 本題是有關(guān)電解計(jì)算的考查，解題時(shí)應(yīng)注意分析清楚電解的過程。 【答案】 C 8．如下圖是 Zn 和 Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后 ，在讀書卡片上寫下了一些記錄： 卡片 NO： 28 Date： 實(shí)驗(yàn)后的記錄：① Zn為陽(yáng)極、 Cu為陰極； ② H＋ 向負(fù)極移動(dòng)；③ 電子流動(dòng)方向?yàn)?Zn→ Cu； ④ Cu極上有 H2產(chǎn)生；⑤ 若有 1 mol電子流過導(dǎo)線、則產(chǎn)生 H2為 mol；⑥ 正極電極反應(yīng)式： Zn－ 2e===Zn2＋ 在卡片上，描述合理的是 ( ) A． ①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②③④ 【解析】 本題考查的是銅鋅原電池的工作原理，電極及電極反應(yīng)式，做題時(shí)應(yīng)注意區(qū)分 原電池與電解池的不同。H 2O ⑤ 雜質(zhì)碳被氧化 A．只 ①② B．只 ②③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 【解析】 鋼鐵腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，其中吸氧腐蝕過程中發(fā)生的變化為： 負(fù)極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 正極： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ ； Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3===Fe2O3 下列結(jié)論正確的是 ( ) A．碳的燃燒熱大于 kJ/mol B． ① 的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol C．稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為－ kJ/mol D．稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol水，放出 kJ 熱量 【解析】 燃燒熱是指 1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出或吸收的熱量，根據(jù) ① 1 mol C燃燒生成 1 mol CO放出 的熱量為 221 kJ2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1