(創(chuàng)新設(shè)計(jì)x年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作-資料下載頁(yè)
2025-10-16 00:23本頁(yè)面
【正文】 高,⑵原子晶體,離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。,原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。,?,⑷分子晶體,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分 子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；,具有分子間氫鍵的分子晶體，分子間作用力顯著增大，熔沸點(diǎn)升高。,相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；,⑶金屬晶體,金屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。,?,混合晶體,石墨的晶體結(jié)構(gòu)模型,?,石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì),分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以 與周 圍的 個(gè)C原子結(jié)合，層間為 ；,層內(nèi)最小環(huán)有 個(gè)C原子組成； 每個(gè)C原子被 個(gè)最小環(huán)所共用； 每個(gè)最小環(huán)含有 個(gè)C原子， 個(gè)碳碳鍵； C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為 。,共價(jià)鍵,3,分子間作用力,6,3,2,3,2︰3,（2）石墨晶體的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性,（1）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),?,1.下列物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是 A. 酸性氧化物 B. 非金屬單質(zhì) C. 堿性氧化物 D. 含氧酸,D,2.下列哪種情況下，一對(duì)物質(zhì)中有且只有同一種作用力被克服 A. 使H2 和HF氣化 B. 熔融C和Ca C. 溶解LiCl和ICl D. 熔融CCl4和I2,D,練 習(xí),?,3.下列說法中正確的是 A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B.分子晶體中分子內(nèi)不會(huì)有離子鍵 C.分子晶體中分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵 D.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵,AB,練 習(xí),?,4.已知某些晶體的熔點(diǎn)： ①NaCl 801℃ ②AlCl3 190℃ ③ BCl3 107℃ ④Al2O3 2045℃ ⑤ SiO2 1723℃ ⑥ CO2 －56.6℃。 其中屬于分子晶體的是 A. ① ② ④ B. ② ③ ⑥ C. ④ ⑤ ⑥ D. ③ ⑤ ⑥,B,練 習(xí),
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1