黑龍江省哈爾濱市20xx屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2025-11-26 05:15本頁面
【導(dǎo)讀】B.堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性。S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)。D.pH＝4濃度均為·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c＋c(OH－)＞。：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO2－3. 化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計。工業(yè)上利用輝銅礦冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性。高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所得溶液加入Ba2有白色沉淀生成。礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為。
【正文】 (4).反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑 C外，還需要加入 K2CO3，其目的是為了 , (5).寫出兩種 C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含 3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 （ 6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是 化學(xué)答案 7 8 9 10 11 12 13 B D C B D A C 26．（ 14 分，每空 2分） （ 1） Cu2S+2MnO4－ +8H+ = 2Cu2+ + SO42－ +2Mn2+ + 4H2O（ 2） 75g （ 3）① 2Cu（ s） +1/2 O2（ g） = Cu2O（ s）△ H= － ( ) kJ/mol② 34% （ 4）① CuS+2O2 CuSO4 ② Cu2++ZnS＝ CuS+Zn2+ 在 一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于 KSP(CuS)小于KSP(ZnS)，故反應(yīng)可以發(fā)生）。 27. （ 15 分，每空 2 分） (1)大于 (1 分 )K = (2)A(3) 升溫 增大壓強或增大 CO2 濃度 （ 4）① Mn2++2H2O﹣ 2e﹣ =MnO2+4H+ ② MnO2+H2O+e﹣ =MnO（ OH） +OH﹣ 2（ 14 分，每空 2 分） （ 1） 2H2O2=2H2O +O2↑（或 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑） 防止空氣進(jìn)入 C 裝置影 響產(chǎn)品純度 bcaefgd （ 2）①中和過氧化氫和 Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行 （或：中和反應(yīng)生成的 HCl,使反應(yīng) CaCl2＋ H2O2 CaO2＋ 2HCl 向右進(jìn)行） AgNO3溶液 Ca(OH)2 ① 大 3（ 15 分，每空 2分） (1)1s22 s22p63s23p63d104 s2 （ 1 分） CaCu5 3 360ANa? cm（ 2） （ 3） Al2Cl6（ 4） 6 MgO、 CaO 、 KCl （ 5） 紫外光具有的能量比 蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵 C— C、 C— N 和 C— S的鍵能都大 ,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂 ,從而破壞蛋白質(zhì)分子 3（ 15 分，每空 2分） (1).濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱； 方程式（ 2）還原反應(yīng)，取代反應(yīng) (各 1 分 ) (3). ， (4).生成的 HCl，使平衡正向移動，防止產(chǎn)品不純 (1分 ) (5).（ CH3)3CCONHCH3 （ CH3)3CCH2 CONH2(各 1分 ) （ 6）高錳酸鉀氧化甲基的同時，也將氨基氧化、最終得不到 A.
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