蘇教版化學(xué)必修1高中從礦物到基礎(chǔ)材料單元同步測試題一-資料下載頁
2024-12-05 03:32本頁面
【導(dǎo)讀】6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確。D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。14．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)。其中加適量的稀鹽酸能達(dá)。利用SiO2的化學(xué)性質(zhì)，寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。在錐形瓶內(nèi)裝入10mL1mol. /L的A1C13溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至過量，邊滴邊搖晃錐形瓶。19．（8分）工業(yè)上用鋁土礦提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，①反應(yīng)屬于，②氧化還原反應(yīng)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水。21．把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為。問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少?如果所用的NaOH溶液的體積相同，求FeSO4溶液和Fe23. 玻璃的主要成分是SiO2，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起。18．（10分）先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀消失。復(fù)分解反應(yīng)，不是。
【正文】 iO2 ，它與強(qiáng)堿（ NaOH）反應(yīng)生成的 Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起。 3分 18．（ 10分）（ 1）先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng) NaOH 過量時(shí)沉淀消失。 3分 （ 2） A1C13＋ 3NaOH ==== Al(OH)3↓＋ 3NaCl Al(OH)3 ＋ OH— ===== AlO2—＋ 2 H2O 各 2分 （ 3） g 3 分 19．（ 8分 ）（ 1） Al2O3＋ 2NaOH=== 2NaAlO2＋ H2O （ 2） 2NaAlO2＋ CO2 ＋ H2O ==== 2Al(OH)3↓ ＋ Na2CO3 （ 3） 2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O 復(fù)分解反應(yīng) ， 不是。 20．（ 8分 ）（ 1） 使溶液 I中的 Fe2+氧化為 Fe3+ （ 2） A （ 3） y： CuO或 Cu(OH)2 z： Fe(OH)3 三 ． 計(jì)算題 （ 13分 ） 20．（ 6分 ） CaCO3 CaO ＋ CO2↑ 100g 44g x 26－ x=20 g m（ SiO2） ==26－ 20 =6g 21．（ 7分 ） FeSO4 ～ 2NaOH Fe2（ SO4） 3 ～ 6NaOH 1mol 2mol 1mol 6mol aV c bV c 2a V = 6b V ∴ a∶ b = 3∶ 1 ========== 加熱 =========== 高溫 ===== ==========高溫 ====== 高溫 =========== 高溫 ===== ==========高溫 ====== 高溫
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