蘇教版化學(xué)必修1高中鐵、銅的獲取及應(yīng)用同步測試題五-資料下載頁
2024-12-05 10:32本頁面
【導(dǎo)讀】使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋。夠量FeCl3溶液，則會呈現(xiàn)血紅色。離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN－離子。對以上三種解釋，認(rèn)為錯誤的是______，理由。，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_________；由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?。的現(xiàn)象是_______________，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。
【正文】 D B BD D 二、填空題 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe（ SCN） 3 ①、③ 因?yàn)棰?F－ 離子還原性很弱，不能使 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ ；③ F－ 不能與 SCN－ 離子反應(yīng)， SCN－ 離子沒有被消耗掉，所以當(dāng)再加入 FeCl3時，溶液又呈血紅色 混合物成分 提純所用試劑的化學(xué)式 離子方程式 （ 1） FeCl2中含少量 FeCl3雜質(zhì) Fe Fe＋ 2Fe3＋ 3Fe2＋ （ 2） FeCl3中含少量 FeCl2雜質(zhì) Cl2 2Fe2＋ ＋ Cl2 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ （ 3） FeSO4中含少量 CuSO4 雜質(zhì) Fe Fe＋ Cu2＋ Cu＋ Fe2＋ （ 1） Fe3＋ 、 Cu2＋ （ 2） Fe2＋ 、 Fe3＋ 或 Cu、 Fc2＋ （ 3） Fe、 Cu Fe2＋ （ 4） Fe、 Cu（ 5）Fe3＋ Cu2Fe2＋ 操 作 1：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色； Fe2＋ ＋ 2OH－ Fe（ OH） 2↓、 4Fe（ OH） 2＋ 2H2O 4Fe（ OH） 3↓ 操作 2：打開止水夾時， B 中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變。 Fe2＋ ＋ 2OH－ Fe（ OH） 2↓ 三、計(jì)算題 電子守恒法： L－ 1
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