高三化學鐵、銅的獲取及應用-資料下載頁
2025-11-02 21:01本頁面
【導讀】根據(jù)金屬活動性順序。主要化合態(tài)、少量單質(zhì)存在。黃銅礦孔雀石(Cu(OH)2。鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。高溫，還原劑把鐵還原出。制造還原劑：C+O2==CO2,CO2+C==2CO點燃高溫。除雜質(zhì)造渣：CaCO3==CaO+CO2高溫。高溫分解粗銅電解精煉高純銅。含硫的銅礦硫酸銅→煉銅。金屬冶煉的一般方法。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液。等）反應轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。１．在化學反應：Fe3O4＋3H23Fe＋4H2O. 5．在含有Cu2、Mg2和AgNO3的。Fe3+氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等。②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑。④維持生命的微量元素。Fe3+Fe2+而可能含有，進行如下實驗操作時最佳順序為?；旌弦鹤兂裳t色，則下列結(jié)論中錯誤的是（）。與不能形成紅色物質(zhì)C.
【正文】 Fe 2+ Fe 3+ 與 的鑒別 三、 觀察溶液顏色 與 KSCN反應 與 NaOH反應 淺綠色 棕黃色 無明顯現(xiàn)象 溶液變?yōu)檠t色 白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鑒別方法 Fe 2+ Fe 3+ 與 的相互轉(zhuǎn)化 四、 Fe 2+ 小結(jié)： Fe 3+ 氧化性較強的氧化劑如 Cl硝酸等 還原劑如 Fe、 Cu等 Fe 2+ Fe 3+ 化合價 ， 升高 需加入 氧化劑 。 還原劑 。 降低 Fe 3+ Fe 2+ 化合價 ， 需加入Fe 五、鐵及銅的化合物的應用 鐵的化合物 ① Fe2O3作顏料 ② 氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑 ③ 作磁性材料 ④ 維持生命的微量元素 銅的化合物： 銅鹽可殺菌， CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。 要證明某溶液中不含 練習 : Fe 3+ Fe 2+ 而可能含有 ，進行如下實驗操作時最佳順序為 ① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 ③ 加入少量 KSCN溶液 （ ） A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ C 向某溶液中加入含 Fe 2+ 的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后， 混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是 （ ） SCN Fe 3+ ： Cl2 Fe 2+ SCN 與 不能形成紅色物質(zhì) C. D. Fe 2+ Fe 3+ 被氯水氧化為
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