高三化學(xué)銅及金屬材料復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 00:33本頁面
【導(dǎo)讀】屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。用途最廣泛的合金。根據(jù)化學(xué)成分，可以把鋼分為兩。不銹鋼及各種特種鋼。飛機(jī)、火箭、輪船等制造業(yè)。主要用途、外觀。物理性質(zhì)，如密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)，如對水的作用，耐腐蝕性等。分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。思考合金是混合物，還是化合物？O為色晶體，俗稱。可作為的檢驗依據(jù)。如CuSO4溶液為藍(lán)色。排在H前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，屬陽離子進(jìn)入溶液。中性條件下為H2O和O2)在正極上得到電子被還原。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離。子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。例題X、Y、Z、M、N代表五種金屬。
【正文】 知， G 為 Cu2O ，則 C 為 Cu ， E 為濃硫酸或者硝酸，結(jié)合題中所給的信息可知，礦物 A 應(yīng)為 Cu2S ，則 B 為 SO2， D 為 SO3， E 為濃硫酸而不是硝酸， F為 CuS O4。 ( 2) 用電解法提純金屬銅的方法是將粗銅作為電解池的陽極，精銅作為電解池的陰極，一般用 CuS O4溶液作電解質(zhì)溶液。 ( 3) 反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式： Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) =====△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 。 答案 (1) S O2 濃 H2SO4 Cu2O (2) 粗銅 精銅 Cu S O4溶液 (3) Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) =====△C u S O4＋ SO2↑ ＋2H2O 答 題 模 板 平衡 移動 類 試 題 答 題 模板 學(xué) 生 答 題 案 例 （ 2020 北京理綜， 26 ） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； Ⅰ . 從廢液中提純并結(jié)晶出 F e S O4 7H2O 。 Ⅱ . 將 F e S O4 7H2O 配制成溶液。 Ⅲ .F e S O4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得到 F e CO3 Ⅳ . 將濁液過濾，用 90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到 F e CO3固體 Ⅴ . 煅燒 F e CO3, 得到 Fe2O3固體。 已知： NH4HCO3在熱水中分解。 （ 1 ）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 2 ）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 。 （ 3 ）Ⅲ中，生成 F e CO3的離子方程式是 。若 F e CO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 （ 4 ）Ⅳ中，通過檢驗 SO2 來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO2 操作是 。 Fe+Fe3+==2Fe2+ 抑制 Fe3+水解，使水解平衡逆向移動 Fe2++HCO == H++FeCO3 加入酸化的 BaCl2溶液看是否有白色沉淀 4FeCO3+6H2O +O2==4Fe(OH)3+4CO2 3 4 4 ( 5) 已知煅燒 F e CO 3 的化學(xué)方程式是 4F e CO 3 +O 2 2F e 2 O 3 +4C O 2 , 現(xiàn)煅燒 4 kg 的 F e CO 3 ，得到 kg 產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有 F e O, 則該產(chǎn)品中 Fe 2 O 3 的質(zhì)量是 kg 。（摩爾質(zhì)量 /g . m ol F e CO 3 1 16 Fe 2 O 3 160 F e O 72 ） 288 高溫 規(guī)范答案 （ 1 ） F e +2Fe3+== 3F e2+ （ 2 ）加入硫酸， H+濃度增大，使 Fe2++2H2O Fe (OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制 F e S O4的水解 （ 3 ） Fe2++2HCO F e CO3↓ +CO2↑ +H2O 4F e CO3+6H2O +O2 4Fe (OH)3↓ +4CO2 （ 4 ）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的 B aCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 (5) 3 答題規(guī)范點(diǎn)撥 1. 在配平離子方程式時既要注意原子守恒，也要注意電荷守恒。 2. 回答原因類的題目，如果有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，最好寫出化學(xué)方程式，再配簡要文字。有關(guān)平衡移動類試題按下列模板作答：找平衡（寫化學(xué)平衡方程式）→看移動→得結(jié)論。 3. 離子方程式應(yīng)符合實驗事實。 4. 操作的描述應(yīng)準(zhǔn)確具體詳細(xì)，先取少量洗滌液于試管中再進(jìn)行實驗，然后加入試劑，現(xiàn)象應(yīng)與結(jié)果對應(yīng)起來，洗滌干凈對應(yīng)無白色沉淀，未洗滌干凈則有白色沉淀。 5. 應(yīng)注意有效數(shù)字的保留。 返回
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