蘇教版化學(xué)必修1高中含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用同步測(cè)試題三-資料下載頁
2024-12-05 10:33本頁面
【導(dǎo)讀】4．對(duì)于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O，下列說法。5．如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪。6．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)。8．FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣。⑵另一種是先將銅在空氣中加熱使之生成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算所得二氧化硫的體積要多。12．為防止工業(yè)制硫酸排放的尾氣中污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。試分析該溶液成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。后的混合氣體用冰水冷卻得40g無色晶體，剩余氣體和過量H2S充分反應(yīng)得44g固體。稀硫酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫，而是產(chǎn)生氫氣。們可以看出，消耗相同量的硫酸，產(chǎn)生氫氣的體積要比二氧化硫多?？梢园l(fā)現(xiàn)，白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)色，從而證明其為硫酸銅。
【正文】 5． B 6． A 7． CD 8． B 二、填空題 9．⑴ Cu＋ 2H2SO4（濃 ） CuSO4＋ 2H2O＋ SO2↑ ⑵ 2Cu+O2 2CuO CuO＋ 2H2SO4=== CuSO4＋ 2H2O 二；第二種方法使用稀硫酸，節(jié)約硫酸，而且防止生成 SO2污染環(huán)境 10．⑴①接⑥，⑤接④，③接②； ⑵品紅不褪色 澄石灰水變渾濁 ⑶不能，若用飽和溶液，會(huì) NaHCO3發(fā)生反應(yīng)： 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+SO2↑，因此無法確認(rèn)是否木炭被氧化 CO2 從而造成干擾。 ⑷ C+H2SO4（濃） ===CO2↑ +SO2↑ +2H2O 11． (1)可能原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷減小，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸。稀硫酸與鐵 反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫，而是產(chǎn)生氫氣。從反應(yīng)方程式中我們可以看出，消耗相同量的硫酸，產(chǎn)生氫氣的體積要比二氧化硫多。 驗(yàn)證方法：將氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明含二氧化硫。用過量高錳酸鉀酸性溶液除盡二氧化硫后，再將氣體點(diǎn)燃，產(chǎn)物冷卻后能使無水硫酸銅變藍(lán)，從而證明此氣體為氫氣。 (其他合理答案也給分 ) (2)可能原因：①濃硫酸具有吸水性，使水合硫酸銅失水成白色 ②硫酸銅難溶于濃硫酸 驗(yàn)證方法：將盛有反應(yīng)產(chǎn)物的反應(yīng)容器中的混合物小心倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，可以發(fā)現(xiàn)，白色沉 淀溶解，溶液變藍(lán)色，從而證明其為硫酸銅。 三、計(jì)算題 12．⑴ ⑵ Na2SO3： ， NaHSO3： 13． (1)SO2的轉(zhuǎn)化率為 80％ (2)FeS2的百分含量為 75％ △
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