蘇教版化學(xué)必修1高中鐵、銅的獲取及應(yīng)用同步測試題三-資料下載頁
2025-11-06 18:16本頁面
【導(dǎo)讀】1．掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)；3．某500mL溶液中含molFe2+、molFe3+，加入mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E.Fe2+、NO3-、K+、Cl-. 6．向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，3．根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化。A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+. 4．在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2. 6．將40mLmol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色。9．向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和?？兹甘闹饕煞菔荂uCO3·Cu2受熱易分解。11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于Lmol·1L?生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
【正文】 B．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為 2∶ 1 C．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 D．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為 1∶ 3 10．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請?zhí)顚懸韵驴瞻?: (1)孔雀石的主要成份是 CuCO3 Cu(OH)2(堿式碳酸銅 )受熱易分解。上圖中的 F是 (2)寫出明礬溶液與過量的 NaOH溶液反應(yīng)的離子 方程式 (3)圖中所得 G和 D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 (4)每生成 1mol D同時生成 mol E 11． 粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的 MgO 和 Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ① 取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B生成； ② 另取 20 g A全部溶于 L mol 1L? 鹽酸中，得溶液 C； ③ 將 ① 中得到的單質(zhì) B 和溶液 C反應(yīng)，放出 L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液 D，還殘留有固體物質(zhì) B； ④ 用 KSCN溶液檢驗時，溶液 D不變色。請?zhí)羁眨? （ 1） ① 中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作 ____________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì) B是 ________。 （ 2） ② 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________。 （ 3） ③ 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 __________________________________。 （ 4）若溶液 D的體積仍視為 L，則該溶液中 c（ Mg2+）為 ____________， c（ Fe2+）為_____________。 12．將 55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為 g，求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量。
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